2.2.2氯气的实验室制法与氯离子的检验 导学案 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一 ( 化学 )导学案 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 【学习目标】 1.通过学习氯气的制备实验，掌握实验室制备气体的仪器选择。 2.能根据的性质设计实验进行的检验。 【学习任务】 一、氯气的实验室制法 1.反应原理：实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制取Cl2 反应的化学方程式为 ， 离子方程式为 。 该反应的氧化剂是 ，浓盐酸既表现 性，又表现 性。 2. 装置 装置特点：固＋液气 (1) 仪器a的名称： ，仪器b的名称： 。 (2) Cl2的收集方法是 。 (3) A装置中导出的气体有 等。 (4) B装置中盛放的试剂是 ，其作用是__________________________ C装置中盛放的试剂是 ,其作用是_____________________________ (5) 烧杯中NaOH溶液的作用是 化学反应方程式为： 离子方程式为： （6）验满的方法： ①将 试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 ②将 试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 3. 实验室制取氯气的注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。 (2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，减少HCl的挥发。 (3)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用 分液漏斗 ，而不用长颈漏斗。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。 (5)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气 ， 再拆卸装置 ，避免污染空气。 4. 实验室制取Cl2的其他方法： I. KMnO4溶液与浓盐酸反应： 化学方程式： 。 离子方程式： 。 II. KClO3溶液与浓盐酸反应： 化学方程式： 。 离子方程式： 。 III. NaClO（或KClO）溶液与盐酸反应： 化学方程式： 。 离子方程式： 。 二、氯离子(Cl－)的检验 1．实验探究 实验现象 离子方程式 加入AgNO3 溶液 加入稀硝酸 稀盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ NaCl溶液 Na2CO3溶液 2.氯离子的检验方法 (1)操作方法：向未知溶液中先加 ，再加 。 (2)现象：产生 ，加稀硝酸时，沉淀 。 (3)原理： (离子方程式)。 (4)加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 【总结】 离子检验的答题模板： 取样→加试剂→现象→结论 如Cl-检验的方法： 取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl- 。 三、实验室制取气体的基本思路 1.设计气体制取装置的基本思路 ⑴ 明确气体制取的原理，写出相应的化学方程式。 ⑵ 根据药品状态、反应条件，选