第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题—2022—2023学年沪科版（2020）高中化学高二上学期选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题 1．下列方案设计、现象和结论有不正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀 能确定：酸性 B 比较 溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 能确定：溶解度 C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色 不能确定：苯环影响甲基 D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝 不能确定：氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．室温下，通过下列实验探究，溶液的性质。已知：，。 实验 实验操作和现象 1 用试纸测量溶液的，测得为a 2 将为10的溶液加热一段时间后恢复至室温，测得为9 3 将浓度均为和溶液等体积混合，有沉淀产生 4 溶液中加入适量溶液，测得为7 下列说法正确的是A．实验1中， B．实验2中，变小是因为水分蒸发增大 C．由实验3不能得出： D．实验4所得溶液中： 3．下列实验操作、实验现象及根据现象得出的结论，都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 用食醋浸泡水垢 [水垢主要成分] 水垢溶解，有无色气泡产生 同浓度溶液的碱性： B 向浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液 先出现黄色沉淀 C 向滴有酚酞的溶液中滴加溶液 产生白色沉淀， 溶液红色变浅 水解平衡逆向移动 D 用试纸测定84消毒液的 84消毒液呈碱性 A．A B．B C．C D．D 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含7.8 g Na2S的溶液中，阴离子总数为0.1NA B．62 g由白磷、红磷组成的固体混合物中含有P-P键的数目为3NA C．当反应生成22.4 L氧气时，电子转移数目为2NA D．1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中，含有氯化氢的分子数为0.1NA 5．FeCl3常用于金属刻蚀、污水处理等，下列离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液中通入少量H2S：S2-+Cl2=S↓+2Cl- B．FeCl3与NaHCO3溶液反应：Fe3++3HCO+3H2OFe(OH)3+3H2CO3 C．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ D．Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3：3OH-+Fe3+=Fe(OH)3↓ 6．相同温度下，。某温度下、的饱和溶液中、与的关系如下图所示。下列关于、的说法正确的是 A．加适量固体可使溶液由a点变到b点 B．利用溶液一定能将固体转化为 C．时，两者饱和液中 D．向、饱和溶液中加入少量固体，溶液中减小 7．下列离子方程式中，能够正确表示题目给出的反应的是 A．铵根和硅酸根不能同时存在于溶液中的原因：NH+SiO=NH4SiO3↓ B．硫化钠与稀硫酸混合：S2—+8H++SO=2S↓+4H2O C．氯化铝溶液滴入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH D．氯化亚铁酸性溶液暴露在空气中变质：3Fe2++3O2+6H+=3Fe(OH)2↓ 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 9．下列不能证明是弱电解质的是 A．相同条件下，等浓度的盐酸与溶液的导电能力：盐酸溶液 B．常温下，浓度为的溶液 C．等、等体积的比盐酸中和的物质的量多 D．溶液恰好与溶液完全反应 10．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 11．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是 A．曲线②代表醋酸与镁条反应 B．反应开始时，盐酸与Mg反应的更快 C．反应结束时两容器内基本相等 D．反应过程中盐酸下降更快 12．室温下，通过下列实验探究水解反应： (黄色) (红褐色)+3HCl的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向溶液中加入少量固体 _______ 4 向溶液中加入少量固体 产生红褐色沉淀，同时产生气体 下列有关说法正确的是A