精品解析：湖南省长沙市长郡中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

长郡中学2022年下学期高一期末考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 Ba～137 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是(　　) A. KMnO4 B. H2O2 C. NaClO D. NH3·H2O 2. 下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A. 利用装置甲提纯粗碘 B. 利用装置乙配制0.1mol∙L-1NaCl溶液 C. 利用装置丙蒸干溶液获得FeSO4∙7H2O D. 利用装置丁制备NaHCO3 3. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 4. 月壤中含有丰富的，发生核聚变反应为：，可控核聚变提供人类生产生活所需能量是能源发展的重要方向。下列说法正确的是 A. 核聚变是化学变化 B. 与互为同位素 C. 的中子数为1 D. 、形成的单质中均含有共价键 5. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. 溶于水能导电，所以是电解质 D. 在熔融下能导电，所以是电解质 6. CO与O2反应生成CO2的历程如下图所示(部分微粒未画出)，下列分析不正确的是 A. CO2分子的空间结构是直线形 B. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移 C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 在该过程中，CO断键形成C和O 7. 下列离子方程式中，正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+ =Cu2＋＋H2↑ B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3 8. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0160 0143 0.075 0.074 主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2 A. 元素的非金属性：Z>W B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C. X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D. W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L与的混合气体中含有氧原子的数目为0.2 NA B. 0.1mol/L 溶液中含有的个数为0.2 NA C. 10.6g 固体中所含的分子数目为0.1 NA D. 常温下，与反应生成1mol 时，转移电子数是NA 10. 如图所示装置，可用于制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验提供的试剂：铁屑、稀硫酸、NaOH溶液等，下列说法不正确的是 A. 烧瓶A中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. 实验结束后集气瓶C中收集到的是纯净气体 C. 生成 Fe(OH)2的操作：关闭止水夹E，使烧瓶A中FeSO4溶液压入装置B中进行反应 D. 若取下装置B的橡皮塞，可观察沉淀由白色变成灰绿色最后变为红褐色 二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为Cu2++H2S=CuS↓+2H+ B. 反应过程中需不断向体系中补充FeCl3 C. 过程③中，通入1mol O2产生2mol Fe3+ D. 回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓ 12. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钾盐K2CO3 B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，