第三单元 物质构成的奥秘集体备课教学设计—2022-2023学年九年级化学人教版上册

集体备课教学设计 学科 化学 年级 九年级 主备人： 赵六一 上课时间： 月 日 知识脉络 知识点剖析 个性化补充 知识点一：构成物质的微粒 1.构成物质的微粒—分子、原子、离子 微粒种类 原子 分子 离子 定义 构成物质的分子是保持其化学变化的最小微粒 原子是化学性质中的最小微粒 带电的原子或原子团 电性 不带电 不带电 带负电或正电 变化特点 化学变化中不可再分 化学变化中一定再分 原子团某些化学变化可再分 化学符号 元素符号 化学式（分子式） 离子符号 相同点 (1) 都是构成物质的基本微粒； (2)都具有微粒的基本性质(质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等) (3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。 由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。 相互联系 2.用分子、原子的观点解释现象 (1)物理变化：构成物质的分子本身没有变化；化学变化： 构成物质的分子 发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成 新的分子 ，如水的电解、蜡烛的燃烧等。物理变化和化学变化的本质区别：分子是否发生改变(或是否生成新分子)。 (2)由分子构成的物质中， 混合物 含有不同种分子， 纯净物 含有同种分子。 知识点二：原子的构成及离子形成 1.原子的结构 不同的原子，质子数、中子数不同；原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；原子中的质子数不一定等于中子数；不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.原子结构示意图及离子形成 原子种类 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 少于4个 多于4个（氢1个） 等于8个（氦2个） 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得失电子 形成离子 易形成阳离子 易形成阴离子 离子符号 Ma+ Mb- 结构与性质 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 知识点三：元素 1.元素：元素是 核电荷数 (即质子数)相同的一类原子的总称。 (1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)。 (2)地壳中含量前五位的元素(质量分数)：氧、硅、铝、铁、钙。 (3)生物细胞中含量在前五位的元素：氧、碳、氢、氮、钙。 2.元素符号： （1）写法：一大一小；（2）意义: 表示一种元素；表示这种元素的一个原子。 3.原子与元素的区别： （1）原子：微观概念，既讲种类，又讲个数；（2）元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数。 知识点四：元素周期表 （1）每一格提供了哪些信息？ （2）每一横行(即周期)：周期表每一横行叫作一个周期。共有7个横行，有7个周期。周期数等于电子层数。 (3)每一纵行(即族)：周期表的18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余15个纵行，每一个纵行叫作一个族，共有16个族。主族元素族数等于最外层电子数。 (4)周期数等于电子层数；族数等于最外层电子数，非金属原子一般多余3个，金属原子一般少于4个。 易错点归纳 1.元素、原子、分子、离子的概念易混淆。 2.原子、离子结构及示意图识别的错误。 3.化学符号和其中数字的意义分辨不清。 4.离子符号和化合价的标注方法混淆。 题型实例 知识点一：构成物质的微粒 1.（2018新疆5题）如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(　　) A.浓盐酸具有挥发性 B.分子在不断运动 C.乙烧杯溶液的颜色会改变 D.乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变 1.(2020新疆13.2题)(2)下图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图（图中“O”代表氢原子，“●“代表氧原子）。①参加该化学反应的最小粒子是 （填微粒符号）。②写出该反应的化学方程式 。 知识点二：原子的构成及离子形成 1.(2020新疆13.1题)物质的结构决定性质。 ①根据Na、Al的原子结构示意图可推知，金属Na、Al的化学性质不同的原因是 。②CO和CO2化学性质不同的原因是 。③稀盐酸和稀硫酸都可使紫色石蕊试剂变红,原因是 。 2.(2019新疆12.2题)现已探明月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量）。氦元素的原子结构示意图为 （填字母编号）。嫦娥四号上搭载的月面微型生态圈，是由特殊铝合金材料制成的圆柱体罐子。铝元素在元素周期表中的信息如图所示，铝离子（Al3+）