专题6《化学反应与能量变化》复习题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》复习题 一、单选题 1．已知某反应中能量变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该图象可用于表示所有分解反应的能量变化情况 B．因生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应需加热才能发生 C．固体与反应的能量变化趋势与该图示一致 D．反应过程中形成新化学键放出的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 2．如图曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+ Y(g) 2Z(g) + W(s)  ΔH<0 的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是 A．加入催化剂 B．增大Y的浓度 C．降低温度 D．减小体系压强 3．下列说法正确的是 A．既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率 B．化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示 C．平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比 D．化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．高纯硅晶体可用于制作太阳能电池 B．稀土永磁材料是电子通讯技术中的重要材料，稀土元素都是金属元素 C．生活中制作油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱 D．干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 5．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 6．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 7．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 8．已知：①    kJ·mol-1 ②   kJ·mol-1 ③     kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．的燃烧热kJ·mol-1 B．     kJ·mol-1 C．等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D．在中性溶液中，和不能形成燃料电池 9．氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是H2O，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A．通入氢气的电极发生氧化反应 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- C．放电过程中碱性电解液的pH不变 D．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动 10．下列说法正确的是 ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很容易发生 ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 ④放热反应中反应物断键吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 ⑤液态水汽化和氯酸钾分解制氧气都属于吸热反应 A．③④ B．①②⑤ C．①②③④ D．③④⑤ 11．有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图I所示电池中，的作用是作催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断增加 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液质量将增加 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 12．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．M、N室分别产生氧气和氢气 D．产品室发生的反应为+OH- = NH3+H2O 13．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 14．下列图示的装置不能形成原电池的是 A． B． C． D． 15．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a