9.2溶解度-2022-2023学年九年级化学人教版下册

第九单元 溶液 九年制义务教育初三化学 我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 黎明时分，池塘里的鱼儿为什么在水面浮游呢？ 温故知新 在一定 下，固体物质在 溶剂里“溶解的质量” 是 的， 状态时达 最大值(最大程度)。 温度 一定量 有限 饱和 ——溶解度 课题2——溶解度 二、溶解度 1.概念：固体的溶解度表示在一定     下，某固体物质 在      溶剂里达到      状态时所溶解的质量。 温度 一定量 饱和 (要点记忆：定温百剂饱和克) [思考] 1.理解“溶解度”要抓住四要素：①指定 (条件)；②统一溶剂量(标准)，选择      较科学；③达到      状态；④强调物理量单位，常用     。为什么？ 2.“在20℃时，氯化钠的溶解度是36g”，其涵义是什么？ 3．溶解度是衡量物质 性大小的物理量。溶解度<0.01g一般称为     (不溶)，0.01g～1g为     ，1g～10g为可溶，>10g为易溶。 温度 100g 饱和 克 溶解 难溶 微溶 课题2——溶解度 [例题1]下列说法中，正确的是（ ） A.把20g硝酸钾溶解在100克水里恰好制成饱和液，故 硝酸钾的溶解度就是20g。 B.20℃时10g氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故 20℃时氯化钠的溶解度是10g C.20℃时10g氯化钠可溶解在100g水里，故20℃时氯 化钠的溶解度是10g。 D.20℃时36g食盐溶解在100g水中恰好饱和，故20℃ 时食盐的溶解度是36。 = [例题2]在20℃时，100g水最多能溶解NaCl 36g，另100g水最多能溶解KNO3 31.6g，则20℃时NaCl、KNO3溶解性比较是( ) A. NaCl＞KNO3 B. NaCl＜KNO3 C. NaCl＝KNO3 D. 无法比较 Ａ 0 20 40 60 80 100 10 30 50 70 90 30 60 90 120 150 180 210 240 270 300 温度/℃ 溶 解 度 /g KNO3的溶解度曲线 [自主探究]——溶解度曲线 1.利用P36表9-1的溶解度数据在图9-11上绘制氯化钠和硝酸钾的溶解度(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线——溶解度曲线。 0 20 40 60 80 100 200 20 40 60 120 140 180 160 100 80 温 度 / ℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 100 0.01 0.02 温 度 / ℃ 溶解度/g 熟石灰的溶解度曲线 KNO3 NaCl Ca(OH)2 仔细观察图9-11、9-12和9-13，我们从溶解度曲线中可以得到哪些信息？ (1)可以查出某一物质在不同    下的溶解度； (2)比较不同物质在同一      的 溶解度； (3)比较不同物质的溶解度受    变化影响的大小。 (4)物质的溶解度随温度变化 的         。… 温度对固体物质溶 解度的影响规律 温度 温度 温度 规律 0 20 40 60 80 100 200 20 40 60 120 140 180 160 100 80 温 度 / ℃ 溶解度/g KNO3 NaCl Ca(OH)2 温度对固体物质溶 解度的影响规律 2.固体的溶解度曲线 (要求能看懂两点三线的意义) (1)两点： ①曲线上的点：表示相应温 度下该物质的 。 ②两曲线的交点：两物质在 该点所示温度下的溶解 度        。   (2)三线： ①“陡升型” ：大多数固体 物的溶解度随温度升高 而       ，如 。 ②“缓升型”：少数固体物 质的溶解度受温度的影响 很小，如        。 ③“下降型”：极少数物质 溶解度随温度升高而降低， 如         。 溶解度 相等 显著增大 KNO3 NaCl Ca(OH)2 [例题3]根据右图回答问题： (1)40℃时X物质的溶解度是 。 (2) ℃时，Ｘ和Ｚ的溶解度相等。 (2)A点表