3.4.1.难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 [学习目标]　 2．掌握溶度积的简单计算。(重点) 3．能够对沉淀溶解平衡曲线进行分析与应用。(难点) 1、了解沉淀溶解平衡的概念、特征及其影响因素。 [自学指导] 预习课本P61 ~ 63，思考下列问题： 1．什么是沉淀溶解平衡? 2．沉淀溶解平衡是否符合勒夏特列原理? 探究：Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？ [实验] 向盛有2 mL 0.1mol/L AgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液。再取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？ [现象] 有黄色沉淀生成 [结论] 难溶物不是绝对不溶，在水中存在溶解平衡。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 10 易溶 可溶 1 微溶 0.01 难溶 S /g 练习：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，该平衡称为沉淀溶解平衡 。 Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) + 2OH– (aq) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) + CO32–(aq) 一、沉淀溶解平衡 2．沉淀溶解方程式的书写： 1．概念： 注意：沉淀溶解平衡方程式必须注明其状态 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：υ沉淀 = υ溶解 定：溶液中各离子浓度保持不变 变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动 逆：溶解和沉淀互为可逆过程 3．特征： 注意：一般认为当溶液中离子浓度< 1 ×10–5 mol/L时，沉淀就达到完全。 电解质本身的性质 温度、浓度 、同离子效应、加入能与体系某离子反应生成更难溶物或气体的离子。 二、影响因素 1．内因： 2．外因： 7 向右移动 向右移动 向左移动 向左移动 增大 增大 增大 增大 不变 不变 不变 减小 减小 减小 减小 增大 AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl– (aq) 平衡条件 平衡移动方向 c(Ag＋) c(Cl－) 溶解度(S) 升高温度 加水 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 例： 1．当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡 Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH–(aq)时，为使Ca(OH)2 (s) 的量减少，需加入少量的(双选)(　　) A. NH4NO3 B. NaOH C. CaCl2 D. NaHSO4 AD 当堂练习 2．在饱和澄清石灰水中加入生石灰反应后，恢复至原来温度下列说法正确的是( ) A. 溶液中钙离子浓度变大 B. 溶液中氢氧化钙的质量分数增大 C. 溶液的pH不变 D. 溶液中钙离子的物质的量减少 C D 三、溶度积 2．符号： 1．定义： Ksp 在一定温度下，当达到沉淀溶解平衡时，有关离子浓度的幂乘积是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积。 3．表达式 (1) 书写溶度积表达式时不考虑固体的浓度； (2) 溶度积常数有单位。 注意： 练习： 1． AgBr 2 ． Ag2S 3 ． Fe(OH)3 写出下列的溶度积常数表达式 则 Ksp = cn(Am+) · cm(Bn–) 对于AnBm (s) nAm+ (aq)+ mBn– (aq) 4．影响因素： 难溶电解质本身的性质 温度 (1) 内因： (2) 外因： (大多数难溶电解质的溶度积随温度升高而增大) 一、溶度积的应用 1．已知Ksp ，求溶液中某种离子的浓度 C 例1．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)　K