第三章物质在水溶液中的行为复习题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 复习题 一、单选题 1．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、 B．pH=12的溶液：K+、Na+、、 C．pH=2的溶液：Cl-、、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Al3+、K+、Cl-、 2．下列离子方程式书写正确的是 A．用FeS除去废水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+ B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O D．谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-= +H2O 3．NA阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．22 g D3O+中含有的中子数为10NA B．1 mol P4S3()分子中含有非极性键的数目为3NA C．1 L0.1 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中含有H+的数目为0.2NA D．11.2 L(标准状况)氧气与足量钠反应，转移的电子数一定为NA 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl- B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2- C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、 D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、 5．室温时，向20.0 mL 0.10 mol·L-1氨水中滴入0.10 mol· L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积关系如图所示。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5)下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．a点溶液pH<11 C．b点溶液中c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) D．a→c过程中水的电离程度先增大后减小 6．是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、、和制备的工艺流程如图： 下列说法正确的是 A．通入和的顺序可以互换 B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 C．步骤②中反应的离子方程式为 D．通入的和均应过量，且工艺流程中可循环利用 7．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是 A．该溶液一定呈酸溶液 B．该溶液可能呈碱溶液 C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1 D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性 8．工业上，从有机催化剂(主要含钴和锌)回收金属的简易流程如下： 下列有关说法错误的是 A．实验室中“灼烧”实验在坩埚中进行 B．“沉钴”时的不能太高的原因是防止生成沉淀 C．“沉锌”时溶液温度不能太高的目的是防止生成的、分解 D．“沉钴”加入的目的是将氧化并生成沉淀 9．下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl，减小 ②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0.1 mol·LHA溶液中 mol·L ④相同温度下，0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．用下列实验装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．用甲装置接收石油分馏实验中所得的馏分 B．用乙装置测量H2O2的分解速率 C．用丙装置制取并观察Fe(OH)2沉淀 D．用丁装置测量用MnO2和浓盐酸共热制得Cl2的体积 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L-1的K2CO3溶液中、和H2CO3的粒子数之和为0.1NA B．电解精炼粗铜时，阳极每减少6.4g，阴极就析出铜原子0.1NA C．22.4LO2与金属Na恰好完全反应，转移的电子数一定为4NA D．49.5gCOCl2中的碳氯键数目为NA 12．下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液 溶液变红 溶液中含有 B 向与MgO混合物中加入足量NaOH溶液 固体部分溶解 可用NaOH溶液除去MgO中混有的 C 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体 ZnS溶解而CuS不溶解 D 将锌铜合金与锌分别加入等浓度硫酸溶液中 锌铜合金生成氢气速率更快 铜作反应的催化剂 A．A B．B C．C D．D 13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 B 相同条件下，分别测量0.1 mol·L-1和0.