2023年中考二轮专题复习专题5 化学方程式的计算（第二课时）

中考复习 专题五:化学计算（三） 利用化学方程式的综合计算(第2课时) 1 类型三　坐标图像类 问题1：通入CO2 0~2.2g时溶液质量为什么减小？ 因为： 问题2：通入CO2 2.2g~m3时溶液质量为什么增大？ 因为： 下册化学书P77 2.2 溶液中生成物Ca(HCO3)2的质量为8.586g ？ 溶液的总质量= ？ 所以通入溶液中二氧化碳的总质量为 2.2g+2.332g=4.532g 溶液的总质量=4g+200g+4.532g=208.532g 样品的质量(4g)+水的质量(200g)+通入二氧化碳的总质量 所以通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数= = =4.1% 4.1% 没有 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 说明65g稀硫酸恰好与样品中的碳酸钠反应完，产生2.2g二氧化碳 ① ② ③ ①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ ③稀硫酸质量增加 （0，50） 2.2 （65，0） 15 0 （15，0） 65 类型四　结合实验类 甲：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2 乙：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O a→b:2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑ b→c:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl c后：碳酸钠溶液呈碱性，pH增大 起点pH＜7呈酸性，说明 反应乙中盐酸过量 40g 分析可知， b→c段反应产生沉淀，也就是滴加碳酸钠溶液30g起开始产生沉淀，滴加碳酸钠溶液至70g反应停止，沉淀达到最大值，求出反应产生碳酸钙沉淀质量即可画出曲线 30 （70,10） 无法验证是否恰好中和 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 32g 废铁屑中的铁 都是完全反应的 56% FeCl2+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCl Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 m1 m2 FeCl2的质量=m1-m2 1000g中FeCl2的质量=m1-m2=127g-63.5g=63.5g (NH4)2SO4已反应完全 6.99 6.99 1.02 样品中(NH4)2SO4 质量分数 = 不合格 课后作业 See You 文山市第一中学 化学教学课件 珠海高栏港经济区南水中学 2020年中考复习课件 图像类计算题需结合图像分析每段图像对应的化学反应，弄清楚“起点”“折点”“终点”的含义，分析化学反应原理，确定参加反应相关物质的质量。 eq \a\vs4\al(【例1】)(2017·广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g投入200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如下图所示。则： 解：设所取样品中含Ca(OH)2的质量为x， Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 　 74　　　 44　　　 　 x　 　　2.2 g　　　 eq \f(74,44)＝eq \f(x,2.2 g)　　　　 解得：x＝3.7 g　 所以样品中杂质CaCO3的 质量＝4.0 g－3.7 g＝0.3 g (1)当Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2 g。 (2)4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程) eq \f(44,100)＝ eq \f(2.2g,y)　　　　 解得：y＝5 g　 所以反应生成碳酸钙5g，加上样品 中的0.3g，碳酸钙总质量5.3g 解：设反应生成碳酸钙的质量为y， Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 　 　　 　44　　 100 　 　 　　 2.2 g y　　　 (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 4.1% (精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果 没有 (填“有”或“没有”)影响。原因是 在水中，未溶解的氢氧化钙固体可以不断与二氧化碳反应直 至。 解：设溶液中碳酸氢钙的质量为a CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 100　 　 　　　　　　 162 5.3 g 　　　　　　 　 z eq \f(100,162)＝ eq \f(5.3 g,z)　　z＝8.586 g　　　 (3)通入m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 4.1% (精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果 没有 (填“有”或“没有