2023届高三化学二轮复习 阿伏伽德罗常数的应用 课件

“阿伏加德罗常数及其应用” 二轮复习化学专题 1.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的 含义及其广泛应用。 2.掌握微粒数、化学键数、气体体积之间的相互关系及计算。 复习目标 知识梳理 阿伏加德罗常数“六大”考查角度 1、22.4 L·mol－1的适用条件 标准状况(0 ℃、101 kPa)下气体摩尔体积为22.4 L·mol－1。 标准状况下，非气态物质：H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、溴、HF、NO2、SO3及碳原子数大于4的烃等。 熟记 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA(　　) (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA(　　) (3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(　　) (4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023(　　) × √ × × 随堂练习 知识梳理 2. 理解物质的组成结构求微观粒子数 考查点： ①特殊物质中所含微粒 ②特殊物质中所含化学键数目 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 注意物质都是原子构成不存在分子 (2)阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态(熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 （3）等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 例如：NaHSO4晶体中的阴阳离子个数比为1:1； Na2O2固体中阴阳离子个数比为2:1. 随堂练习 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA(　　) (2)Na2O和Na2O2的混合物共1 mol，阴离子数目为NA～2NA(　　) √ × （3）5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA(　　) (4)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA(　　) (5)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA(　　) × × √ 知识梳理 3. 混合物质的研究 （1）①当混合物中各组成物的摩尔质量相同时，含分子数目为定值。例如:28g/mol(CO、N2、C₂H4);78g/mol(Na2O2与 Na2S,混合物中Na%为一定值)。 ②mg 任何混合物,质子数与中子数总和为 mN。当各原子“质子数=中子数”时,则质子数(或中子数)为m/2 NA。例如:m g 14N2 与 16O2 混合(或 H₂18O 和 D₂O),混合物中质子数为m/2 NA (2)物质的量一定的混合物 当组成物质含有相同的目标微粒时,目标微粒数目为定值。例如:1molNaO与Na2O的混合物，含有阳离子数2N，阴离了数为 1N。 随堂练习 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)14 g分子式为CnH2n(n≥2)的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为 (　　) (2)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(　　) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子(　　) √ √ × 4.物质结构中的价键数目 物质 P4 CH4 NH3 Si SiO2 S8 金刚石 石墨 SiC 化学键 P-P C-H N-H Si-Si Si-O S-S C-C C-C Si-C 数目 6 4 3 2 4 8 2 1.5 4 考查点： ①特殊物质中所含微粒 ②特殊物质中所含化学键数目 注意一些特殊结构的物质中的价键情况，如苯中不含碳碳双键。 随堂练习 (2021·浙江6月选考，18)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为NA B.31 g P4(分子结构： )中的共价键数目为1.5NA C.100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01NA D.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量：189)中的肽键数目为0.2NA 5.氧化还原反应中电子转移数目 (1)歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。 (2)强弱：变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。 (3)与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。 (4)浓稀有关：MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。 重点： ①氧化还原反应的顺序。 ②得失电子的数