第二章 微粒间的相互作用与物质性质单元测试2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第2章 微粒间的相互作用与物质性质单元测试 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列说法正确的是(　　) A．P4和CH4的分子构型相同，键角相等 B．石墨的导电性跟单层石墨中存在的大π键有关 C．Fe(CO)5中CO作配体，提供孤电子对的是O原子 D．H2O的稳定性强于H2S是因为H2O分子之间存在氢键 2．下列对一些实验事实的理论解释正确的是(　　) 选项 实验事实 理论解释 A SO2、H2O分子的空间结构均为角形 SO2、H2O的中心原子均为sp3杂化 B 白磷为正四面体形分子 白磷分子中P—P键间的夹角是109°28′ C 通常状况下，1 体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响 D HF的沸点高于HCl H—F键的键长比H—Cl键的键长短 3．用示意图或图示的方法能够直观形象地描述化学知识，下列示意图或图示正确的是(　　) A．砷原子的结构示意图： B．BF的结构式： C．HF分子间的氢键： D．丙氨酸的对映异构体： 4．氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。下列有关叙述正确的是(　　) A．氯化硼分子间存在氢键 B．氯化硼中心原子采用sp杂化 C．氯化硼分子呈平面三角形，属于极性分子 D．其分子空间结构类似于CH2O 5．下列过程与配合物的形成无关的是(　　) A．除去铁粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向含有Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液 D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 6．砷是ⅤA族元素，黄砷(As4)是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是(　　) A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为109°28′ B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子 C．黄砷分子的极性大于白磷分子 D．黄砷的熔点高于白磷 7．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是(　　) A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D．1 mol S8中含有8 mol S—S键 8．下列分子或离子中键角由大到小排列的是(　　) ①BCl3　②NH3　③H2O　④PCl　⑤BeCl2 A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤ 9．(2021－2022山东临沂高三上学期期中)甲烷在一定条件下可生成碳正离子()、碳负离子()、甲基(－CH3)和碳烯(:CH2)等微粒。下列说法错误的是( ) A．CH4为非极性分子 B．和－CH3的空间结构均为平面三角形 C．键角： D．和:CH2)中碳原子杂化方式相同 10.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图)。下列有关说法正确的是(　　) A．正硼酸晶体属于离子化合物 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构 D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，常用于漂白， 也用于柠檬等水果的熏蒸处理。下列关于NCl3的说法中不正确的是(　　) A．NCl3是由极性键构成的非极性分子 B．NCl3的性质很活泼，很容易水解生成氨和次氯酸 C．NCl3分子中N原子采取了sp3杂化 D．NCl3的沸点高于NF3 12．(2022·广东质检)下列说法不正确的是(　　) A．ABn型分子中，若中心原子没有孤电子对，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B．SO3、NO、CO、SO的空间结构均为三角锥形 C．NH3、NH、H2O、H3O＋、CH4中的N、O、C原子均采取sp3杂化 D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2＋，配体是H2O，配位数是4 13．(2022·福建月考)下列两组命题中，Ⅱ组中命题正确，且能用Ⅰ组中的命题加以解释的是(　　) 选项 Ⅰ组 Ⅱ组 A 相对分子质量：HCl>HF 沸点：HCl高于HF B 键能：H—O键>H—S键 沸点：H2O高于H2S C 分子间作用力：H2O>H2S 稳定性：H2O强于H2S D 相对分子质量：HI>HCl 沸点：HI高于HCl 14．下列关于粒子结构的描述不正确的是(　　) A．H2S和