2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1化学反应原理综合测试

化学反应原理综合测试 一、单选题（共20题） 1．甲烷和水蒸气催化制氢是未来解决能源危机的理想方法之一，其主要反应为： i.   ii.   一定温度下，往刚性密闭容器中充入甲烧和水蒸气，发生催化反应。下列说法正确的是 A．反应i在任意条件下都可以自发 B．降低温度，反应ii的正化学反应速率升高、逆化学反应速率降低 C．选择合适的催化剂能提高的平衡转化率 D．达到平衡状态后，升高温度，的值变大 2．向恒容密闭容器中充入物质的量之比为1∶3的CO2和H2，发生反应，反应相同时间，体系中甲醇的百分含量(a)和温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．反应速率： C．容器内总压强p： D．化学平衡常数K： 3．用压强传感器探究生铁分别在pH=2.0、4.0和6.0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的是 A．负极的电极反应式均为： B．pH=2.0时，压强增大主要是因为产生了 C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀 D．pH=6.0时，正极一定会发生的电极反应为 4．下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验1  验证稀硫酸与锌粉的反应是放热反应 B．实验2溶液制备加热氯化铁固体 C．实验3测定中和反应反应热 D．实验4铁棒镀银 5．一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是 A．b为正极，电极c上发生氧化反应 B．充电时，电路中每迁移电子，理论上c极净增重 C．放电时，由沸石分子筛膜的右侧向左侧迁移 D．放电时，c极的电极反应式为 6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 工业合成氨选用400~500℃高温条件(  ) 升高温度，平衡逆向移动 B 用于除去废水中的、 与、反应生成难溶的CuS、HgS C 用溶液清洗油污，加热可以增强去污效果 升温可以促进的水解，使溶液中增大 D 明矾()可用作净水剂 水解可生成胶体 A．A B．B C．C D．D 7．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法错误的是 实验 实验操作和现象 ① 用pH计测定0.05 mol·L 溶液，测得pH约为8.3 ② 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LNaOH溶液，反应结束后测得溶液pH约为10.3 ③ 向10 mL 0.05 mol·L 溶液中滴加10 mL 0.05 mol·LHCl，反应结束后测得溶液pH约为5.6 ④ 向0.05 mol/L 溶液中滴加过量0.1 mol·L 溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的水解程度大于电离程度 B．实验②滴加过程中： C．实验③滴加结束后： D．实验④反应静置后的上层清液中： 8．在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下。下列说法错误的是 A．碳纳米电极为阳极，发生氧化反应生成氯气 B．离子交换膜为阳离子交换膜 C．精制饱和NaCl溶液从b处进，NaOH溶液从c处出 D．迁移过交换膜的数量等于导线上通过电子的数量 9．氨在催化剂作用下发生反应：。若在时，向密闭容器中充入和，测得氨的转化率随时间变化如图所示。下列说法正确的是 A．在内 B．d点时改变的条件可能是降温、加压 C．时，平衡时容器压强是反应前的倍 D．正反应的速率： 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．实验室用排饱和溶液的方法收集 B．饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 C．、、混合气体加压后颜色变深 D．工业制取金属钾选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 11．下列有关乙烯在酸催化下与水反应制乙醇的反应机理，说法正确的是 A．过程I只有O-H键的断裂 B．过程II的原子利用率为100％ C．过程III吸收能量 D．总反应为放热反应，故反应不需要加热就能发生 12．某研究团队设计出消除大气中的装置，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．a电极作正极 B．可通过钠超离子导体 C．每消耗，生成标准状况下 D．b电极的电极反应式： 13．工业上制备硝酸过程中涉及反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-57kJ·mol-1。不同条件下反应达平衡时NO2的体积分数变化如图所示(图中X、Y分别代表温度或压强)。下列说法错误的是 A．图中X表示压强，Y表示温度 B．X1＞X2＞X3 C．平衡常数：a<b=d<c D．X3、Y1条件下，e点：v逆＞v正 14．用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是 A．实验①探究压强对平衡的影响 B．实验②证明醋酸是弱电解质 C．实验③用于测定氨水的浓度 D．实验④制备无水 15．一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的A(g