第二单元第一节第2课时 酸的通性作业单—2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元第一节第2课时“三学”作业单 【作业目标】 1．知道盐酸和硫酸的组成与构成。 2．掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，了解酸的通性，能够知道酸的性质实质就是氢离子的性质；能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 3．学习酸与某些化合物的反应，能从形式上认识复分解反应的特点。 【课前预学】（为了了解学生的知识储备，为扫清本节课的只是障碍做准备） >>>>阅读链接 百病之源：酸性食物过量 据报道，日本著名医学专家筱原秀隆提出：人体的酸性化是百病之源，当酸性物质在内愈积愈多，量变引起质变，疾病就会产生。 正常人血液的pH在7.35~7.45之间，为碱性体质者，但这部分人只占总人群的10%左右，更多人的体液的pH在7.35以下，身体处于健康和疾病之间的亚健康状态，医学上称为酸性体质者。 与碱性体质者相比，酸性体质者常会感到身体疲乏、记忆力衰退、注意力不集中、腰酸腿痛，到医院检查又查不出什么毛病，久而久之，就会发展成疾病。当人的体液pH低于7时，就产生重大疾病；下降到6.9时，就会变成植物人；如果只有6.8~6.7时，就会因“酸中毒”而死亡。 医学证明，如果人体偏向酸性，细胞的正常功能减弱，废物不易排出，肾脏、肝脏的负担加大，新陈代谢缓慢，各种器官的功能减弱，容易得病。酸性体质的人很容易疲倦，而且易衰老。 酸性体质是人体大量摄入高脂肪、高蛋白、高热量食物的结果。当酸性超过了人体自身的调节能力，或人体对酸碱平衡的调节能力受到影响时，就导致了酸性体质。 食品可分为碱性食品、中性食品和酸性食品三大类。 含磷、氯、硫、氮等元素的食品一般为酸性食品，如面粉、肉类、谷物、油脂、酒类、白糖等。 碱性食品主要是含钾、钠、钙、镁等元素多的食品，如水果、蔬菜、豆制品、乳制品、海带、碱性饮料等。 需要指出的是，具有酸味的食品不一定是酸性食品。以橘子为例，它含有较为丰富的钾，所以不是酸性食品，而是碱性食品。 >>>>课前预习作业 1、通过预习，你知道稀盐酸、稀硫酸能够和哪几种物质进行反应？ 2、复分解反应是 。 3、通过预习比较，你能够总结稀盐酸和稀硫酸的化学性质之间的异同点？试着总结酸的通性。 【课中助学】（为了课堂内容的理解以及及时巩固每个环节的知识） 一．酸的化学性质 1.复分解反应： 。 表达式： 复分解反应前后各元素的化合价 。 2.酸的通性 它们相似化学性质的原因是溶于水时，都解离出了共同的阳离子 （写离子符号）。 （1）稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液 不能使使无色酚酞试液 。 （2）能与较活泼金属反应，可表示为：酸+金属→ + 。 （3）能与金属氧化物反应，可表示为：酸+金属氧化物→ + 。 （4）能与碱反应，可表示为：酸+碱→ + 。 （5）能与部分盐反应， 可表示为：酸+盐→ + 。 练习题： 1.下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是（ ） A.能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B.能与锌反应放出氢气 C.能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 D.能与氢氧化铁反应生成有色溶液 2.下列化学反应中属于复分解反应的是(　　) A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑ B.3Fe+2O2Fe3O4 C.2H2O2====2H2O+O2↑ D.K2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2KCl 3.将稀盐酸滴入下图所示盛有不同物质的试管中：（碱能使酚酞试液变红色） A B C D （1）上述实验有明显的颜色变化的是 ，有气泡产生的是 （2）写出相应的化学方程式 A. B. C. D. （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是________(填编号)。 ①除去铁制品表面的铁锈