第一单元第三节 物质溶解性作业单—2022-2023学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第一单元第三节“三学”作业单 【作业目标】 1、认识影响溶解性的因素，能通过设计对照实验证明其影响因素。 2、理解溶解度的定义。 3、理解溶解度和溶解性的关系，溶解度和溶质质量分数的关系。 4、认识溶解度曲线的意义，会利用溶解度曲线提供的信息解决实际问题。 5、知道结晶的方法及适用范围。 【课前预学】（为了了解学生的知识储备，为扫清本节课的只是障碍做准备） 1. 影响固体物质溶解性的因素： 、 、 。 2. 影响气体物质溶解性的因素： 、 。气体溶解性随着 的升高而减小，随着 的增大而增大。 3.为定量表示物质溶解性，我们把在一定温度时，在 g溶剂中达到 状态时所溶解的溶质的质量成为溶解度。 【课中助学】（为了课堂内容的理解以及及时巩固每个环节的知识） 一、溶解度： 1.影响物质溶解性的因素有： 、 、 。 2.溶解度： 。 四个要素是： 、 、 、 。 3.气体物质的溶解度受两个因素的影响： （1） ；（2） 。 练习题： 1. 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是(　　) A.100 g水中溶解20g NaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为20 g B.在20 ℃时，可把20g NaCl溶解在100 g水中，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为20g C.在20 ℃时，把20g NaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时NaCl的溶解度为20g D.在30 ℃时，100 g水中最多能溶解37g NaCl恰好饱和，则30 ℃时NaCl的溶解度为37g 2. 下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是(　　) A.用水壶烧水时，水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出 D.夏季，池塘里的鱼常浮出水面 二、溶解度曲线： 1.溶解度曲线的意义： （1）溶解度曲线的交点表示： 。 （2）溶解度曲线以下的点表示： 。 （3）溶解度曲线以上的点表示： 。 （4）溶解度曲线的变化趋势可以确定从饱和溶液中析出晶体的方法或进行混合物的分离。 受温度影响大的物质用 结晶；受温度影响小的物质用 结晶。 硝酸钾中混有少量氯化钠用 结晶分离；氯化钠中混有少量硝酸钾用 结晶分离。 2.溶解度曲线的变化规律: （1）大多数物质 。例如： 。 （2）少多数物质 。例如： 。 （3）极少数物质 。例如： 。 3.溶解度与溶解性 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度范围 以上溶解度的测定是指特定温度 时。 4.结晶 。 练习题： 1. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．降低温度可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液 C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液 2. 下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6