1.2.1电解质的电离课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

高中化学 人教版2019版 必修第一册 电解质的电离 第一单元 第二节 第1课时 1 发展目标 通过对实验现象的分析、 推理，从宏观和微观的 角度认识电解质的导电 实质，培养“宏观辨识 与微观探析”的 核心素养。 重点 电解质电离方程式的书写 难点 电解质的概念 通过实验探究构建 电离模型，运用模 型认识酸碱盐的本 质，培养科学探究 的精神。 学习任务一 联系实际 发现问题 思考下列问题： 1、湿手给用电器通电为什么会触电？ 2、发生触电事故后为什么不能用金属或其他潮湿物品作为救护工具？ 3、人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？ 4 3 2 1 Cu NaCl 溶液 KNO3 溶液 NaCl 固体 有自由移动的电子存在 有自由移动的离子存在 有自由移动的离子存在 无自由移动的离子存在 学习任务二 宏观实验探究 5 KNO3 固体 6 蒸馏水 注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。 无自由移动的离子存在 无自由移动的离子存在 试验物质的导电性 4 VS 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物 电解质和非电解质 5 电解质 非电解质 评价任务一 BaSO4 H2SO4 蔗糖 Ag SO2 CH3COOH CH3CH2OH 盐酸 KOH溶液 6 物质类别 电解质 非电解质 同 均为化合物（单质、混合物既不属于电解质又不属于非电解质） 异 定义 水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 本质 两种条件下自身发生电离 两种条件下自身都不发生电离 存在形式 离子或分子 分子 常见类型 酸：HCl、H2CO3等 碱：NH3·H2O、Ba(OH)2等 盐：CaCO3、Na2SO4等 大多金属氧化物：CuO、Fe2O3等 少部分有机物：CH3COOH 水: 非金属氧化物：SO2、CO2等 气态氢化物：NH3等 部分有机物：乙醇、蔗糖等 电解质和非电解质的比较 7 评价任务二 你能用树状分类法将电解质和非电解质归纳进物质分类中吗？ 8 干燥NaCl固体不导电 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 学习任务三 微观探析电离实质 为什么NaCl 、KNO3 等电解质在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电？ 9 将NaCl加入水中 NaCl固体在水中的溶解 水分子与NaCl固体作用 NaCl固体溶解形成水合离子 10 氯化钠溶解 NaCl ＝ Na+ + Cl- = K+ + OH- = Na+ + OH- = Ba2+ + 2OH- ＝ Mg2+ + 2Cl- = K+ + NO3 - = NH4+ + Cl- = Cl- + H+ = SO4 2- + 2H+ = NO3 - + H+ 电解质的电离 碱 盐 酸 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子，这一过程叫做电离，可以用电离方程式形象地描述。试书写下列电解质的电离方程式。。 HCl H2SO4 HNO3 KOH NaOH Ba(OH)2 MgCl2 KNO3 NH4Cl 12 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱 盐 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 电离时生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。 从电离角度认识酸碱盐 13 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 所含物质类型 强酸：H2SO4、HNO3 、HCl、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数盐：NH4Cl、BaSO4 活泼金属氧化物：CaO、Al2O3 弱酸：CH3COOH、HClO、H2SO3 弱碱：Cu(OH)2、Al(OH)3 水等 14 水溶液中，强酸的酸式根(HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根(HCO3-)不能拆。 多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步书写 电离方程式书写的注意事项 电解质拆分为离子，原子团不可拆。如NO3-、SO42- 强电解质用 ” ”连接，弱电解质用“ ”连接 15 1 查原子守恒：方程式两边原子的种类和数目相同； 查电荷守恒：方程式左右两边电荷数相同。 电离方程式的书写步