2.1.1 共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 第二章 分子结构与性质 第一课时 共价键 学习目标 1. 熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征——具有饱和性和方向性。 2. 能够从不同的角度对共价键分类，会分析σ键和π键的形成及特点。 1. 化学键的定义。 相邻的原子之间的强烈的相互作用叫做化学键。 2. 化学键的种类。 分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 复习回顾 离子键、共价键、金属键、配位键 3．存在范围： 只存在于相邻的原子或离子之间，分子间不存在化学键。 离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 判断依据：活泼的金属元素和活泼非金属元素，或者带正、负电荷的原子团之间形成离子键；非金属元素之间形成共价键。 两种成键元素间的电负性差值>1.7,它们之间通常形成离子键;反之,形成的共价键。 复习回顾 共价键 极性键： 非极性键： 共用电子对偏移的共价键。 共用电子对不偏移的共价键。 4. 化合物的分类。 离子化合物： 共价化合物： 含有离子键的化合物。 所含的化学键全部是共价键的化合物。 5. 电子式 用“•”或者“X”来表示原子或分子最外层电子的方法。 复习回顾 H2 HCl Cl2 NaBr HClO H2O2 NaOH 练习： 写出以下物质的电子式。 学与问 你能用电子式表示下列物质的形成过程吗？ O H ·· ·· · · · · Cl ·· ·· · · H O O H · · · · · · ·· ·· ·· ·· Na [ O H] + - ·· ·· · · · · · · H H H H · · + Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · Cl · · ·· ·· · · ·· ·· Cl · · + · · H H Cl · + · · · ·· ·· Cl ·· ·· · · · Na · Br · · ·· ·· · · ·· - + Na [ Br ] ·· · · + 探寻新知：共价键 一．共价键的定义 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键。 共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。 自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对。 (1)成键粒子：原子。 (2)成键实质：共用电子对。 (3)形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 1、б键 二. 共价键的形成 概念：形成成键原子的s电子或p电子“头碰头”重叠而形成，主要类型有：s-s，s-p，p-p σ键 相互靠拢 H H H H 氢原子形成氢分子的电子云描述 s-s σ键 “头碰头”式 ↑ 1s ↓ 1s 电子云 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。 (a)s-s σ键的形成 (1)σ键的形成 H Cl H－Cl的 s-p σ键的形成（一个s轨道与一个p轨道重叠） H－Cl ↑ 1s ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p (b)s-pσ键的形成 (1)σ键的形成 Cl Cl Cl Cl ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p Cl －Cl的 p-p σ键的形成（两个p轨道重叠） ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p (c)p-pσ键的形成 (1)σ键的形成 （2）σ键的特征 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 (3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 概念：形成共价键的未成对电子的原子轨道，采取“肩并肩”的方式重叠，这种共价键叫π键，主要类型为p-p π键，其形成过程可以表示为下图： 2、π键 (1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 (2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键牢固。特例：N2分子中的σ 键比π键稳定。 (3)以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键，如以py-py π键为例，若旋转其中一个成键原子，则两原子的py轨道不再平行，也就无法“肩并肩”地靠近形成π键。 【特征】 σ键和π键的比较 共价键类型 σ键 π键 原子轨道