课后提升练(六) 共价键（Word练习）-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

课后提升练(六)　共价键 [对应学生用书P127] 1．(原创题)下列有关共价键的叙述正确的是(　　) A．共价键的成键原子必须是非金属元素原子 B．共价键是原子间通过共用电子对所形成的吸引作用 C．任何分子中原子形成共价键后，各原子最外层均满足8电子稳定结构 D．形成共价键时，成键原子轨道总是沿着键轴方向进行最大程度地重叠 D　解析：共价键的成键原子可以是两种非金属元素原子，也可以是非金属元素原子和金属元素原子，如BeCl2、AlCl3，A错误；共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，包括吸引作用和排斥作用，B错误；分子中原子形成共价键不一定满足8电子稳定结构，如H2O中H原子最外层只有2个电子，C错误；成键原子轨道总是沿着键轴方向进行最大程度地重叠，体系能量降低最多，形成共价键越牢固，D正确。 2．(2022·湖南娄底高二期末)下列说法不正确的是(　　) A．氮原子有3个未成对电子，因此能形成3个共价键 B．氧原子能形成H2O、H2O2，也可能形成H3O、H2O3 C．N2的分子结构为N≡N，在N2分子中含1个σ键和2个π键 D．S2Cl2的分子结构为Cl—S—S—Cl，分子中只有σ键没有π键 B　解析：氧原子有2个未成对电子，根据共价键的饱和性推知，氧原子与氢原子只能形成H2O、H2O2，不能形成H3O、H2O3，B错误。 3．(2022·湖北孝感高二期末)根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是(　　) A．二者都是s­s σ键 B．二者都是p­p σ键 C．前者是p­p σ键，后者是s­p σ键 D．前者是s­s σ键，后者是s­p σ键 C　解析：H、F原子核外电子排布式分别为1s1、1s22s22p5，形成F2时，两个F原子的2p轨道重叠，未成对电子形成共用电子对，则F2分子中共价键是p­p σ键。形成HF时，H原子的1s轨道和F原子的2p轨道发生重叠，则HF分子中共价键是s­p σ键。 4．(2022·辽宁沈阳市郊联体高二期末)下列关于σ键和π键的说法错误的是(　　) A．不存在H3、H2Cl和Cl3等分子，说明共价键具有饱和性 B．H2中存在s­s σ键，HCl中存在s­p σ键 C．H原子只能形成σ键，N原子可以形成σ键和π键 D．HCN的分子结构式是H—C≡N，分子中σ键和π键数目之比为1∶2 D　解析：原子之间通过共用电子对形成分子，不存在H3、H2Cl和Cl3等分子，是由共价键具有饱和性决定，A正确；H2中两个氢原子的s轨道重叠形成s­s σ键，HCl中H原子的s轨道和Cl原子的p轨道形成s­p σ键，B正确；H原子只有1s轨道排布电子，只能形成σ键，N原子的2p轨道有3个未成对电子，可以形成σ键和π键，C正确；三键中含有1个σ键和2个π键，则HCN分子中σ键和π键数目之比为1∶1，D错误。 5．(2022·河北唐山高二期末)下列说法不正确的是(　　) A．(CN)2分子中含有σ键和π键的个数之比为3∶4 B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转 C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D．s­p σ键和p­p σ键电子云对称性相同 C　解析：(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N，故分子中含有σ键和π键的个数之比为3∶4，A正确；π键沿键轴方向呈镜面对称，不能绕键轴旋转，B正确；气体单质中不一定存在共价键，如稀有气体，故不一定存在σ键和π键，C错误；s­p σ键和p­p σ键电子云对称性相同，都是轴对称，D正确。 6．(2022·北京东城区高二期末)宏微结合是重要的化学学科素养。下列对物质的微观认识正确的是(　　) A．1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为5×6.02×1023 B．氧原子的2p轨道易形成π键，硫原子的3p轨道则不易形成π键 C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为正价 D．两个p轨道之间只能形成π键，不能形成σ键 B　解析：1个HC≡CH分子中含有3个σ键，则1 mol HC≡CH分子中所含σ键数为3×6.02×1023，A错误；氧原子半径较小，2p轨道易形成π键，硫原子半径较大，其3p轨道则不易形成π键，B正确；共价化合物中，电负性大的成键元素原子对共用电子对的吸引能力强，故表现为负价，C错误；两个p轨道之间能形成π键(如N2)，也能形成σ键(如Cl2)，D错误。 7．(2022·辽宁大连高二期末)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其分子结构如下，下列说法错误的是(　　) A．其分子式为C3H2O3 B．电负性：O＞C＞H C．该物质能发生加成反应 D．分子中σ键和π键的个数比为3∶1 D　解析：由该有机物的结构简式可知，其分子式为C3H2O3，A正确；同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性