2022届高三化学二轮专题复习 元素推断与元素周期律

元素推断与元素周期律 主备人：樊文倩 目 录 CONTENT 由核反应和原子结构推断 由“位—构—性”的相互关系推断 由结构式和核外电子排布推断 由物质之间的转化关系推断 01 02 03 04 由核反应和原子结构推断 1.核反应 （1）核反应是指原子核与原子核，或者原子核与各种粒子（如质子、中子等）之间的相互作用引起的各种变化。 （2）特点：反应前后遵循质量数、能量守恒。 （3）示例： <m></m> <m></m> 2.牢记一些特殊结构的原子 （1）原子核内无中子的原子是氢原子（H）。 （2） <m></m> 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则 <m></m> 是碳（C）。 （3）短周期主族元素中，原子半径最大的是钠 <m></m> 。 由核反应和原子结构推断 （4）短周期主族元素中，最高正价为最低负价绝对值3倍的元素是硫（S）。 （5）短周期主族元素中，最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳（C）、 <m></m> 倍的元素是氧（O）。 （6）短周期主族元素中，内层电子数是最外层电子数2倍的元素是锂 <m></m> 或磷 （P）。 （7）短周期主族元素中，电子层数和最外层电子数相同的金属元素是铍 <m></m> 、 铝 <m></m> 。 由“位—构—性”的相互关系推断 由“位—构—性”的相互关系推断 1.结构与位置互推是解题的核心 （1）掌握关系式：①质子数＝原子序数；②电子层数＝周期数；③最外层电子 数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数（ <m></m> 、 <m></m> 除外），最低负价＝ 主族序数 <m></m> 。 （2）熟练掌握元素周期表的结构及元素周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长七刚满，七A七B八零完”；②前四周期元素种类；③稀有气体元素的原子序数及在元素周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。 2.性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： （1）元素的金属性、非金属性；（2）简单氢化物的稳定性；（3）最高价氧化 物对应水化物的酸碱性；（4）金属与水或酸反应置换出 <m></m> 的难易程度。 3.结构和性质互推是解题的要素 （1）电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性； （2）同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似； （3）正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 由“位—构—性”的相互关系推断 典例 （2021全国乙，11，6分）我国嫦娥五号探测器带回 <m></m> 的月球土壤， 经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> ， 原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 为同周期相邻元素，且 均不与 <m></m> 同族。下列结论正确的是( ) A.原子半径大小顺序为 <m></m> B.化合物 <m></m> 中的化学键为离子键 C. <m></m> 单质的导电性能弱于 <m></m> 单质的 D. <m></m> 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 √ 高考真题 1.（2022江西新八校二联）短周期主族元素 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 的原子半径与原 子序数关系如图所示。 <m></m> 的最高正价与最低负价代数和为零。 <m></m> 与 <m></m> 能形成 <m>、</m> <m></m> 型离子化合物。 <m></m> 与 <m></m> 形成的化合物 <m></m> 能破坏水的电离平衡。下列 推断正确的是( ) A.离子半径由小到大的顺序： <m></m> B. <m></m> 、 <m></m> 形成的化合物为离子化合物 C.氢化物沸点一定存在： <m></m> D.由 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 三种元素组成的化合物水溶液一定显 中性 √ 高考真题 2.（2021陕西西安二模）现有短周期主族元素 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> ，其中 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 在元素周期表中的相对位置关系如图，且 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 的原子序数之和为32， <m></m> 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。下列说法错误的是( ) <m></m> <m></m> <m></m> A.化合物 <m></m> 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 B.原子半径： <m><