5.1.2硫酸和硫酸根的检验同步练习2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

5.1.2硫酸和硫酸根的检验 同步练习 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是 A．酸与碱的反应 B．酸性氧化物与水的反应 C．碱与盐的反应 D．单质和化合物的置换反应 2．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A．C可用于葡萄酒工业 B．F溶液久置于空气中会生成E，溶液的pH减小 C．A、C和D都可以通过单质间化合制得 D．E的浓溶液可用于干燥C但不能干燥A 3．有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍。下列说法不正确的是 A．C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B．A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C．B单质应保存在煤油中 D．A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (1)1molNH质子数为10NA (2)通常状况下，11.2LH2所含的氢原子数为NA (3)将0.1mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl-、HClO、ClO-微粒总数为0.2NA (4)0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积等于22.4L (5)常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA (6)0.2mol/L的NH4NO3溶液中所含N原子的数目为0.4NA (7)常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA (8)100克质量分数46%的乙醇(C2H6O)溶液中含有的氢原子数为12NA A．(3)(4)(5) B．(1)(3)(8) C．(2)(5)(6)(7) D．(5)(8) 5．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂 B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂 C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收 D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂 6．下列浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体 B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性 C．1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化 7．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中加足量锌粉，振荡，黄色逐渐消失，溶液呈浅绿色 活泼性： B 向某溶液中加入溶液无明显现象，再通入，溶液变红 该溶液中含有 C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 8．下列离子方程式书写正确的是 A．向硫酸铜溶液中滴入氨水： B．金属锌与浓硫酸共热： C．二氧化硫通入硫化氢水溶液中： D．氧化钠与水反应： 9．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，装置如图所示(已知：溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是 A．装置①还可用于制取、等气体 B．装置②③中分别盛装饱和食盐水、浓硫酸 C．装置⑤中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是 10．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．常温下，1溶于1L中，、、的数目之和小于2 B．0.25与一定量浓硫酸反应，完全溶解，生成气体的分子数小于0.25 C．56.0g与1.0反应，转移电子数为2 D．100g46%溶液中氧原子的数目为4 11．常温下，将下列溶液露置于空气中一段时间后，该溶液的总质量减轻的是(不考虑水的挥发) A． B． C． D． 12．下列变化的本质相似的是 A．浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 B．SO2和Cl2均能能使品红溶液褪色 C．浓H2SO4和稀H2SO4与金属反应时均有气体放