2023年中考化学专题强化-流程题

2023年中考化学专题强化-流程题 1．（2022秋·山东烟台·九年级统考期末）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答问题。 (1)新型镁锂合金用于制造火星车的车结构，体现了镁锂合金具有密度小、耐腐蚀、______的优良性能。 (2)我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。 ①高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和______性。 ②制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品，铝在空气中耐腐蚀的原因是______（用化学反应方程式表示）。 ③车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是______。 (3)中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%。工业上利用钛白粉制备海绵钛的工艺流程如下图： ①反应Ⅱ发生置换反应生成海锦钛，则物质X的化学式为______。 ②该工艺流程中，可以循环使用的物质有______。 2．（2021·福建龙岩·统考一模）利用毒重石（主要成分为BaCO3，含CaCO3和Fe2O3等杂质）制备BaCl2的流程如图所示（流程中铁渣、钙渣分别为不溶性的含铁、钙化合物）。根据要求回答问题： （1）步骤①中，发生了多个化学反应，其中一个反应的化学方程式为______。 （2）步骤②中，铁渣的化学式为______。 （3）步骤④中，对应操作的名称为______。 （4）步骤①前，应将毒重石充分研磨为粉末。这样做的目的是______。 （5）步骤③中，加入的溶液A不可能是碳酸钠溶液，理由是______。 3．（2022·江苏·九年级专题练习）黄铜矿（主要成分 CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁井回收铜。 主要步骤如图所示： (1)写出步骤I中 Fe2（SO4）3、CuSO4分别与铁反应的化学方程式，其中Fe2（SO4）3与铁发生的是化合反应、______、______。 (2)步骤I中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分______（填“有”或“无”）影响，因为______。 (3)步骤I过滤后的不溶物的主要成分是______，步骤Ⅲ应该加入______充分反应后，再进行相关操作。 4．（2022秋·福建龙岩·九年级校考阶段练习）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。 (2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。 5．（2020·广东韶关·统考一模）氯化钙作为一种食品化学添加剂，在食品工业中发挥着重要作用。以石灰石（杂质主要是 Fe2O3、SiO2、MgSO4）为原料生产 CaCl2的流程如下： （1）如图，反应过程中的物质需要多次过滤，在过滤的操作中，必须注意一些关键点： 例如：①要使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；②漏斗内液面始终要低于______边缘。其中，玻璃棒起到_______作用。 （2）在图示流程中，石灰石会与盐酸反应，其反应的方程式是_____。 向滤液中加入氯化钡溶液，能除去的离子是_____（写离子符号）。 （3）滤液2中加入Ca（OH）2的目的是“除镁、除铁、除酸”。请写出“除镁”的化学方程式是______。 （4）滤液3显_____性（填“酸”“中”或“碱”），调节pH可加入适量的________ (写试剂名称)来实现，将调好的pH的溶液进行________（填操作名称），即可得到固体产品。 6．（2020·江西·统考一模）废旧电子产品的回收再利用有利于节约金属资源和减少污染。某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，下图是某工厂回收部分金属的流程图。 已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O （1）操作①的名称是_____； （2）滤液①中加入过量铁粉的目的是_____； （3）流程中最终获得金属铜的化学方程式_____； （4）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_____。 7．（2023春·安徽合肥·九年级校考开学考试）近日，我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成路线如下图。分析过程，回答下列问题。 (1)空气中的二氧化碳约占空气总体积的_______。 (2)上述流程中，二氧化碳发生反应的化学方程式是_______。 (3)酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是_______。从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是_______。 (4)人工合成淀粉的意义是_______。(写一点) 8．（2022秋·黑龙江大庆·九年级校联考