第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 单元检测 一、单选题 1．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 2．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是 A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高 B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体 C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体 D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性 3．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 4．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 5．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定性：Q＞T＞Z C．X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D．T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 6．下列关于晶体的说法正确的是 A．组成金属的粒子是原子 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．离子晶体中一定有离子键，分子晶体中肯定没有离子键 D．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 7．某多孔储氢材料前驱体结构如图，、、、、五种元素原子序数依次增大，基态原子的电子填充了个能级，其中有个未成对电子。下列说法正确的是 A．氢化物沸点： B．原子半径： C．第一电离能： D．该物质为离子化合物 8．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 9．下列说法不正确的是 A．NaCl和晶体所含化学键的类型相同 B．和是同素异形体 C．干冰、二氧化硅均属于原子晶体 D．合成纤维是一类高分子化合物 10．2022年目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”正式下水，下列说法错误的是 A．“福建舰”携带用的航空煤油和柴油主要成分为烃 B．舰体材料中使用的低磁合金钢属于合金材料 C．降噪减震材料环氧树脂属于有机高分子材料 D．防腐涂料中使用的石墨烯为乙烯的同系物 11．单质不可能形成 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 12．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B．B配位数是4，P的配位数是2 C．BP属于离子晶体 D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3 13．下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是 A．1mol中含有σ键的数目为16mol B．如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4 C．刻蚀Cu制印刷电路板，说明还原性Cu大于Fe D．除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥 二、填空题 14．如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。 15．晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中．已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_____________(列出算式)． 16．铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在和平面投影分别如图所示： (1)该超导材料的最简化学式为_______； (2)原子的配位数为_______； (3)该晶胞参数，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。 17．氮、氧、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)基态砷原子价电子排布