专题03 物质构成的奥秘（考点解读）-2023年中考化学一轮复习《考点解读•真题精练》

专题03 物质构成的奥秘（考点解读） 中考命题解读 物质构成的奥秘在北京中考中占12分左右。这个专题有选择题和填空题两种考查形式，在选择题中涉及较多。：物质构成的奥秘这部分知识考查的难度属于简单题或中档偏难题。大多数题只要“知道”“记住”“说出”“列举”“找到”就可以，部分题要求考生到达认识层次，极少数题理解层次。 考点精讲 考点1 构成物质的粒子 1、 分子、原子、离子的基本概念与性质 2、 分子、原子、离子的比较 项目 分子 原子 离子 区别 化学变化 可以再分 不能再分 原子团再某些化学变化种可以再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电 结构示意图 —— Al 相同点 ①都是构成物质的粒子；②都有一定的间隔；③都在不断地运动着；④质量和体积都很小 考点2 元素及元素周期表 一、元素 （1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。（单质或化合物形式存在） 注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同（元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。） ② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。 （如只含氧元素的O2、O3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物） （2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写） a、书写方法：第一个字母大写，第二个字母小写。 b、表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He 、C 、Si等 ② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 ③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成； ④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。 ⑤常见元素名称及符号： 氢（H） 氦（He） 锂（Li） 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) 1 4 7 9 11 12 14 16 19 20 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar) 钾(K) 钙(Ca) 23 24 27 28 31 32 35.5 39.95 39.10 40 锰(Mn) 铁(Fe) 铜(Cu) 锌(Zn) 钡(Ba) 银(Ag) 汞(Hg) 碘(I) 溴（Br） 金（Au） 55 56 64 65 137 108 200.6 127 80 197 ⑥ 元素分布：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种； ①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al2O3 二．元素周期表 1.规律：原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数各周期电子层数相同，核电荷数（原子序数）逐渐增加，电子层数＝周期数 2.分类：金属元素：如Mg、Al，最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：如N、C，最外层电子数≥4 易得电子（非金属H最外层电子数小于4） 稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数等于2或8 相对稳定结构 3.元素周期表中每一方格提供的信息 1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 4.核外电子分层排布 ①定义：在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就好像分了层一样，这样的运动我们成为分层运动，或叫分层排布。由内向外依次是第1，2，3，4，5，6，7层（分别对应K、L、M、N、O、P、Q层），最外面的也叫最外层，最外层向内又叫次外层，最里面的又叫最内层；内层电子的能量较低，外层电子的能量较高； ②电子层数最少1层，最多7层，每层容纳最多电子数为2n2（n为电子层序数，第1层n＝1），最外层电子数不超过8个（只有一个电子层的不超过2个），次外层不超过18个电子。 ③最外层有８个电子（或最外层是第一层时有２个电子）的结构是稳定