专题集训3 氧化还原反应离子反应（练习word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

专题集训(三)　氧化还原反应　离子反应 1．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化过程如下图所示。下列叙述不正确的是(　　) A．反应过程中，CuCl2、FeCl3可以循环利用 B．反应的总方程式为：2H2S＋O22S↓＋2H2O C．由图示的转化可得出：氧化性的强弱顺序为O2＞Cu2＋＞S D．保持溶液中Fe3＋的量不变，反应中消耗标况下22.4 L的O2，可以生成64 g硫 解析　C　从图示可以看出，Cu2＋和H2S发生反应，生成CuS，离子方程式为：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；生成的CuS和Fe3＋反应生成Cu2＋、Fe2＋和S，离子方程式为：CuS＋2Fe3＋===S↓＋Cu2＋＋2Fe2＋；生成的Fe2＋和氧气反应生成Fe3＋，离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O。从分析可知，在整个反应过程中，Cu2＋和Fe3＋即CuCl2和FeCl3可以循环使用，故A正确；将上述三个反应处理后相加，即将第一个反应乘以2，第二个反应也乘以2，和第三个反应相加，得到总反应：2H2S＋O22S↓＋2H2O，故B正确；三步反应，第一个反应没有化合价的变化，不是氧化还原反应，第二个反应中的氧化剂Fe3＋的氧化性强于氧化产物S的氧化性，第三个反应中的氧化剂O2的氧化性强于氧化产物Fe3＋的氧化性，所以可以得出氧化性强弱的顺序为O2＞Fe3＋＞S，故C错误；根据反应的总方程式为：2H2S＋O22S↓＋2H2O，反应中消耗标况下22.4 L的O2，即消耗1 mol O2时，可以生成2 mol S，即64 g硫，故D正确。 2．向FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应的Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当n(Cl2)＜M mol时，发生的离子反应：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ B．当n(Cl2)＝M mol时，离子浓度关系：c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝2∶1∶1 C．当n(Cl2)＝2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－) D．当通入Cl2的物质的量等于原FeBr2的物质的量时，Br－开始被氧化 解析　C　据图可知：当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应；当n(Cl2)＝M mol时，Fe2＋与Cl2反应完全，发生反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，当n(Cl2)>M mol时Br－与Cl2反应，发生反应的离子方程式为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； 根据分析知，当n(Cl2)＜M mol时，Fe2＋与Cl2开始反应，此时Br－并没有参加反应，发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A错误；当通入的氯气为M mol时，恰好将Fe2＋反应完，根据Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，故原Fe2＋为2M mol，则Br－为4M mol，生成的Fe3＋为2M mol，Cl－为2M mol，Br－未参加反应，为4M mol，所以c(Fe3＋)∶c(Br－)∶c(Cl－)＝1∶2∶1，B错误；根据分析，当通入的Cl2为2M mol，M mol Cl2首先与Fe2＋完全反应，生成2M mol Cl－，剩余的M mol Cl2会反应掉2M mol Br－，生成2M mol Cl－，此时n(Cl－)＝4M mol，剩余的n(Br－)＝(4M－2M)mol＝2M mol，所以离子浓度大小关系：c(Cl－)＞c(Br－)，C正确；根据分析可知，通入Cl2的物质的量大于M mol时，Br－开始被氧化，根据B选项分析可知FeBr2的物质的量为2M mol，D错误。 3．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2(ClO4)2]来除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是(　　) A．CrO2(ClO4)2中Cr元素显＋6价 B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸 C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为8∶3 D．该反应离子方程式为19ClO＋4H2O＋8Cr3＋===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋ 解析　C　CrO2(ClO4)2中Cl元素＋7价，O元素－2价，Cr元素显＋6价，A正确；HClO4属于强酸，根据题意，HClO4中部分氯元素转化为最低价态，故该反应还生成了另一种强酸HCl，B正确；该反应中，部分HClO4是氧化剂，＋7价Cl元素被还原至－1价，得到8e－，将Cr(Ⅲ)氧化得到氧化产物[CrO2(ClO4)2]，失去3e