大题强化训练5 高考模拟试题演练（练习word）-2023大二轮【导学教程】老高考化学专题辅导与训练

大题强化训练(五)　高考模拟试题演练 1．硫化锌(ZnS)是一种半导体材料，某小组在实验室制备硫化锌，制备原理：(CH3COO)2Zn＋H2S===ZnS↓＋2CH3COOH。装置如图所示： 请回答下列问题： (1)装置B中盛装的试剂可能是______(填标号)。 a．NaOH溶液　　　　 b．饱和NaHS溶液 c．Na2S溶液 d．新制氯水 (2)装置A中发生反应的化学方程式为______________________________________。 (3)装置D中1 mol H2S完全反应时转移8 mol电子，写出离子方程式：________________________________________________________________________。 (4)装置A能控制反应发生和停止。当装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是______________________________。 (5)实验完毕后，分离装置C中混合物得到较纯净的ZnS，其操作是________(填标号)、洗涤、干燥。 (6)测定ZnS产品纯度，准确称取m g样品溶于足量盐酸后，加热至不产生气泡，稀释至250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，调整pH在1.5与3之间，以二苯胺作指示剂，用c mol·L－1亚铁氢化钾K4[Fe(CN)6]标准溶液滴定至终点，消耗标准滴定液V mL。 已知：滴定反应为2Zn2＋＋[Fe(CN)6]4－===Zn2[Fe(CN)6]↓。 ①加热的目的是________。 ②该产品中ZnS的质量分数为________(用含c、V、m的代数式表示)。 ③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，终点时仰视读数，测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析　(1)装置B的作用是除去H2S中混有的HCl，由于HCl溶于水的酸性比H2S溶于水的酸性强，故可选择饱和NaHS溶液进行除杂，而NaOH溶液、Na2S溶液和新制氯水既能吸收HCl，也能吸收H2S，不能选用，符合题意的是b； (4)装置A可以通过控制活塞K来达到使盐酸与硫化亚铁接触或分离，从而能控制反应的发生和停止，所以当装置C中完全反应后，停止装置A中反应的操作是关闭活塞K； (5)由反应原理可知，生成的ZnS为沉淀，所以实验完毕后，分离装置C中混合物得到较纯净的ZnS，其操作是过滤、洗涤、干燥，a符合题意； (6)①ZnS和盐酸反应生成的H2S在溶液中有一定的溶解，加热的目的是除去溶液中的H2S，避免对实验产生干扰； ②根据反应关系：2ZnS～2Zn2＋～[Fe(CN)6]4－，可得产品中ZnS的物质的量为：2×c mol·L－1×V×10－3L×＝2×10－2cV mol，则该产品中ZnS的质量分数为×100%＝%；③如果其他操作均正确，滴定前俯视读数，终点时仰视读数，导致消耗的标准溶液的体积偏大，则测得结果偏高。 答案　(1)b 　(2)FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ (3)8MnO＋5H2S＋14H＋===8Mn2＋＋5SO＋12H2O (4)关闭活塞K　(5)a (6)① 除去溶液中的H2S　②%　③ 偏高 2．二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)为白色固体，难溶于冷水，是氧化性消毒剂中最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置(夹持装置已略去)制备二氯异氰尿酸钠。请回答下列问题： 已知：实验原理为2NaClO＋C3H3N3O3===C3N3O3Cl2Na＋NaOH＋H2O。 (1)仪器X的名称为________。 (2)完成上述实验选择合适的装置，按气流从左至右，导管连接顺序为________(填字母)。 (3)装置D中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)当装置A内出现________的现象时，打开装置A中分液漏斗的活塞，加入氰尿酸(C3H3N3O3)溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是___________________________。 (5)实验过程中装置A的温度必须保持在7 ℃～12 ℃，pH控制在6.5～8.5，则该实验适宜的受热方式是________(填“冷水浴”或“热水浴”)。 (6)测定粗产品中二氯异氰尿酸钠的纯度。 将m g粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5 min。用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入指示剂，滴定至终点时，消耗V mL Na2S2O3标准溶液。(杂质不与KI反应，涉及的反应为C3N3O3 Cl ＋3H＋＋4I－===C3H3N3O3