重难点02 质量守恒定律图表图形专题突破-2023年中考化学【热点·重点·难点】专练（南京专用）

重难点02 质量守恒定律图表图形专题突破 1. 从宏观和微观角度理解质量守恒定律 （1） 宏观：化学反应前后，元素的质量和元素的种类都不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。 （2） 微观：化学反应的本质是分子的破裂、原子的重组，反应过程中原子的种类、数目和质量均不变，所以化学反应前后参加反应的各物质的质量总和与反应生成的各物质的质量总和相等。 2. 规律小结： 依据质量守恒定律，可得出化学反应过程中的“变”与“不变”： 六个“不变” 两个“一定变” 两个“可能变” 例1. ( 2022盐城建湖一模)四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ） A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 例2．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，甲、丁的相对分子质量之比为1：9．在一定条件下充分混合反应，测得反应过程中t1、t2时刻的质量分数如图所示，下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1 C．该反应方程式中丁和甲的计量数之比为1：1 D．某时刻，若ω甲为18%，则ω丙为32% 例3.( 2022徐州一模)将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 1 10 27 4 反应后质量/g 1 a 0 23 A. a的值是8 B. 甲物质一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于分解反应 D. 反应过程中乙、丁的质量比是5：2 1.考查方式: (1)判断反应物、生成物、催化剂(或杂质)。 (2)计算反应后各物质的质量。 (3)计算参加反应(或生成)的物质之间的质量比。 (4)判断某物质的组成元素及其质量比等。 (5)判断反应类型。 2.解题关键: (1)未知物质的测定:根据反应前后物质的总质量不变列出等式,求出待测物的质量。 (2)反应物、生成物、催化剂的判定:反应后质量增加——生成物;反应后质量减少——反应物;质量不变——可能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。 (3)根据化学反应特点判断反应类型。如符合“一变多”特点的为分解反应,符合“多变一”特点的为化合反应。 1.(2022扬州仪征一模)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ） 次数 实验前 第1次 第2次 加入稀盐酸的质量/g 0 50 50 剩余固体的质量/g 5 3 2 A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁 B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完 C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应 D. 合金样品中铜的质量分数为40% 2.(2022南京鼓楼一模) 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 30 40 30 25 反应后质量/g m 70 30 15 下列说法正确的是（ ） A. m=20 B. 乙一定是化合物 C. 丙一定是该反应的催化剂 D. 反应中甲和丁的质量之和一定等于乙的质量 3．密闭容器中甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，不同时刻的质量如表所示。 甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g 反应前 64 10 1 16 t时刻 32 a b c 反应后 0 42 d 48 已知甲的相对分子质量为丁的2倍，下列有关说法错误的是（ ） A．a为32 B．该反应属于分解反应 C．丙可能是催化剂 D．该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：1 4. (2022淮安洪泽区一模)CO2与H2在一定条件下转化为CH4(反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去)，可实现CO2的再利用。下列说法不正确的是（ ） A. 该反应中，除CH4外另一种生成物H2O B. MgO的作用是催化作用 C. CH4在空气中燃烧时放出热量 D. 参加反应的CO2与H2质量比是11：1 5．将一定质量的甲醇（CH3OH）和氧气（O2）置于密闭容器中点燃，一段时间后反应停止，测得反应后各物质的质量，相关数据如下表所示。下列说法不符合事实的是（ ） 物质 CH3OH O2 H2O CO2