内容正文:
专题2 研究物质的基本方法
第二单元 溶液组成的定量研究
第2课时 化学反应的计算
知识整合 新知探究
01
综合训练 能力提升
02
栏 目
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2 mol
1 mol
2 mol
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微粒数目之比
物质的量之比
微粒数目之比
物质的量之比
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专题2 研究物质的基本方法
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[学习目标]
1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要性。
2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单的计算。
知识点一 以物质的量为中心的基本计算
1.以物质的量为中心的转化关系图
2.计算公式
n=eq \f(m,M)=eq \f(N,NA)=________=____________。
eq \f(V气体,Vm)
c·V溶液
[归纳提升]
1.与阿伏加德罗常数(NA)有关的计算与判断
题目一般围绕“物质的量”考查物质质量、体积、物质的量浓度、微粒数之间的相互换算。涉及微粒中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数,溶液中的分子数、离子数等。
一般解题思路:先将“物质质量、体积、物质的量浓度”转化为“物质的量”,再结合物质的组成与结构特点,将“物质的量”转化为相关微粒数等。
(1)关注“22.4 L·mol-1”的使用条件
“标准状况”和“气体”。有时给出气体体积,但未指明状态或不是标准状况;说明标准状况,但物质不是气态,都不能使用22.4 L·mol-1。在标准状况下,不是气态的物质常见的有水、乙醇、CCl4、乙酸等。
(2)关注“温度、压强”的影响
给出物质的质量或物质的量,则“温度、压强”均为无效条件。
(3)要注意特殊物质的组成