专题3 第1单元 2 氯气的性质及应用（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】苏教版

第2课时　氯气的性质及应用 [学习目标] 1．了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O、碱的反应及应用。 2．理解次氯酸的性质。 知识点一　氯气的物理性质 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 __黄绿__色 __气体__ __刺激性__气味 __有毒__ 1体积的水溶解约__2__体积的氯气 [思考探究] 1．结合氯的原子结构和物质属类，预测Cl2的化学性质。 提示　氯原子最外电子层有7个电子，易得到1个电子，Cl2是活泼的非金属单质，具有强氧化性，可与许多金属、非金属单质反应，可以氧化还原性的化合物等。 2．氯元素具有多种价态，如－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等。从氯气中氯元素的价态预测Cl2的化学性质。 提示　氯气中氯元素为0价，处于中间价态，故氯气既有氧化性又有还原性。 1．已知实验室制取氯气的化学方程式为 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体。(　　) (2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气。(　　) (3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔。(　　) (4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色。(　　) (5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态。(　　) 答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√ 2．下列关于氯气的说法正确的是(　　) A．氯气是无色无毒的气体 B．氯气可溶于水，密度比空气大 C．氯气不能与金属单质反应 D．从Cl2化合价分析，可知Cl2只有氧化性 答案　B 知识点二　氯气与金属、非金属的反应 1．与金属的反应 2Na＋Cl22NaCl，产生__大量白烟__。 2Fe＋3Cl2__2FeCl3__，产生__棕褐色烟__，加水溶解所得溶液呈__棕黄__色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2CuCl2，产生__大量棕黄色烟__，加水溶解所得溶液呈__绿色或蓝色__。 2．与氢气的反应 H2＋Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为__盐酸__。 [思考探究] 1．如何理解化学现象中的烟和雾？ 提示　烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 2．H2能在O2中安静燃烧，在空气中点燃氢气前应进行什么操作？ 提示　应先检验H2纯度。 [归纳提升] 1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。 (1)氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 (2)氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 2．燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应，它强调的是： (1)发光时也要发热； (2)反应剧烈； (3)实质是剧烈的氧化还原反应； (4)不一定要有氧气的参加。 1．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 解析　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 答案　B 2．下列化合物不可通过单质直接化合生成的是(　　) A．FeCl2 B．Na2O2 C．CuCl2 D．HCl 答案　A 知识点三　氯气与水的反应　氯水的性质 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫__氯水__。在常温下溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为　Cl2＋H2OHCl＋HClO　。 (2)氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条不__褪色__ 干燥的Cl2__无__漂白作用 有色布条__褪色__ 氯水有漂白作用，起漂白作用的是__HClO__ 2．次氯酸的性质 3．氯水成分与性质的多样性 为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是__Cl2__。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是__H＋__。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是__HClO__。 (4)将紫色石蕊试液