专题1 第2单元 1 物质的量（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】苏教版

第二单元　物质的化学计量 第1课时　物质的量 [学习目标] 1．了解物质的量及其单位——摩尔的含义。 2．了解阿伏加德罗常数的含义。 3．了解物质的量及其相关物理量(物质的粒子数、阿伏加德罗常数、物质的质量、摩尔质量)的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 知识点一　物质的量及其单位——摩尔 1．概念 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。它表示__含有一定数目粒子的集合体__，符号为__n__。其单位为__摩尔__，简称摩，符号为__mol__。 2．单位——摩尔 3．阿伏加德罗常数 (1) 阿伏加德罗常数的基准量为__0.012_kg_12C中所含的原子个数__，近似值为__6.02×1023__。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是__NA__，单位是__mol－1__。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝　　。 [思考探究] 1．能否说“阿伏加德罗常数就是6.02×1023”？ 提示　不能。阿伏加德罗常数是1 mol物质所含的粒子数目，它不是一个纯数值，有量纲，单位为mol－1，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，是一个纯数值。 2．1 mol SO2和1 mol SO3具有相同的____________(填序号)。 ①分子数　②原子数　③S原子数　④O原子数 提示　①③ [归纳提升] 物质的量概念的多角度理解 1．专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 2．微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。 3．具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观粒子名称。 4．集体化：粒子个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个粒子的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。 1．下列叙述错误的是(　　) ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一； ②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子； ③6.02×1023就是阿伏加德罗常数； ④1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧； ⑤0.012 kg 12C中含有12C的数目为1 mol； ⑥摩尔是既表示物质粒子数量，又表示物质质量双重意义的单位。 A．①②③　　　　　　 B．②③④ C．②③④⑤⑥ D．全部 解析　①摩尔不是物理量，是物质的量的单位；②物质不一定是由单个原子构成的，可能是由离子或多原子构成的；③阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1；④1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类；⑤0.012 kg 12C的物质的量为1 mol，数目为NA或约为6.02×1023。 答案　D 2．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，阿伏加德罗常数可表示为(　　) A. mol－1　　　　　 B．4a mol－1 C．a mol－1 D.a mol－1 解析　0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据粒子的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 答案　D 知识点二　摩尔质量 1．摩尔质量 2．物质的量在化学方程式中的应用 化学方程式不仅表示了一定条件下的化学变化，也表示了反应物和生成物之间的物质的量的关系。 如　　　　　 　2H2　＋　O2　　2H2O 计量数之比 2　　∶ 1　　∶ 2 物质的量之比 2 mol∶ 1 mol∶ 2 mol 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于其__物质的量__之比。 [思考探究] 1．摩尔质量与相对原子(或分子)质量之间有什么联系？ 提示　单位物质的量的物质所具有的质量叫作摩尔质量，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量的单位不同，如氢气的相对分子质量是2，但其摩尔质量是2 g·mol－1，这一点在使用或计算时要注意区分。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2H2SO4的摩尔质量是196 g·mol－1。(　　) (2)摩尔质量就是相对原子质量。(　　) (3)3 mol OH－的质量是51 g。(　　) (4)两种粒子的摩尔质量一定不同。(　　) (5)硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1。(　　) (6)49 g硫酸中含有1 mol氢原子。(　　) 提示　(1)×　(2)