4.2元素周期律（第一课时）学案 2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第一册

学习任务单 课程基本信息 学科 化学 年级 高一 学期 秋季 课题 元素周期律（第一课时） 教科书 书 名：化学必修第一册教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年6月 学生信息 姓名 学校 班级 学号 学习目标 1.理解同周期元素原子结构与性质的似性与递变性，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 2.通过探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 3.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。 课前学习任务 1. 借鉴数学中研究函数的思路，通过绘制图像寻找1-18原子最外层电子数的变化规律。 2. 复习回顾元素金属性和金属性强弱的判断方法。 课上学习任务 【学习任务一】规律探寻 任务1-1 寻找原子最外层电子数的变化规律 1.“点”观察：像2He、10Ne 、18Ar 这样的原子核外电子排布属于稳定的电子层结构， 它们的最外层电子数分别是多少？ 2.“线”观察：随着元素原子序数的递增，同一周期元素的原子最外层电子数呈现怎样的变化趋势? 3.“面”观察：随着元素原子序数的递增，不同周期元素的原子核外电子排布呈现怎样的变化趋势？ 结论： 。 任务1-2 元素主要化合价、原子半径的变化规律（合作学习） 1. 参考课本P101-102表4-5中数据作图 要求：(1)表示元素最高正价和最低负价变化(柱状图)；(2)表示元素原子半径变化(折线图) 2. 通过“线”观察，思考同周期元素最高价和最低价、原子半径变化趋势 3. 通过“面”观察，思考不同周期元素的化合价、原子半径变化规律 作图（主要化合价）： 作图（原子半径）： 结论： 。 【学习任务二】探究元素的金属性和非金属性的变化规律 任务2-1 实验探究Na、Mg、Al的金属性强弱关系 试剂：镁条、铝片、蒸馏水、盐酸、酚酞 仪器：胶头滴管、试管、烧杯、砂纸 实验方案 实验现象 结论 任务2-2 利用科学事实来比较Si、P、S、Cl的非金属性强弱关系 科学事实： 1. 硅的最高价氧化物（SiO2）对应的水化物是硅酸（H2SiO3）。硅酸难溶于水，是一种很弱的酸。 2. 磷的最高价氧化物（P2O5）对应的水化物是磷酸（H3PO4）。磷酸属于中强酸。磷蒸气与氢气能反应生成气态氢化物——磷化氢（PH3）。 3. 硫的最高价氧化物（SO3）对应的水化物是硫酸（H2SO4）。硫酸是一种强酸。硫在加热时能与氢气反应生成气态氢化物——硫化氢（H2S）。硫化氢在较高温度时可以分解。 4. 氯的最高价氧化物（Cl2O7）对应的水化物是高氯酸（HClO4）。高氯酸的酸性比硫酸强。氯气与氢气能在光照或点燃的条件下反应生成稳定的气态氢化物——氯化氢。 材料梳理： 结论： 。 思考：金属元素、非金属元素有没有明确的界限？ 结论：1.同周期元素，从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 2.随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈 变化。 【学习任务三】应用规律解决问题 1.比较P、As、Cl三种元素的非金属性强弱 2.已知位置信息如右图： （1）完成表格 元素 硫S 砷As 溴Br 碲Te X 最外层电子数 6 5 7 6 最高正价 +6 +5 +7 +6 最低负价 -2 -3 -1 -2 原子半径/pm 104 121 114 137 （2）稳定性:H2Se HBr； 酸性强弱:H2SeO4 HBrO4 （3）硒在氧气中燃烧的化学方程式： 推荐的学习资源 1. 化学必修第二册（山东科学技术出版社）。 学科网（北京）股份有限公司 $