1.2.1电解质非电解质 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

酸、碱、盐在水溶液中的电离 第二节 离子反应 第一课时 电解质与非电解质 学习目标 1.掌握电解质、非电解质的概念及常见物质类型。（重点） 2.掌握电离的基本概念和基本原理 (重点) 自学指导（5分钟） 自学课本P13-15 掌握以下知识： 1.电解质、非电解质的概念以及常见的物质类型 2.电离的定义 3.电离方程式的书写规律 实验1-2 实验装置 存在状态 NaCl固体 KNO3固体 蒸馏水 纯净物 溶于水 熔融状态 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 不导电 － － 电解质 非电解质 概念 所含物 质类型 相同点 不同点 本质区别 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 酸、碱、盐、 金属氧化物 、 水 蔗糖，酒精 CH4 CO2 SO2 P2O5 NH3 均为化合物 以分子形式存在，不发生电离，没有自由移动的离子。 自身能发生电离 自身不能发生电离 电离产生自由移动的离子 电解质 非电解质 概念 所含物 质类型 相同点 不同点 本质区别 构成电解质的条件： 在水溶液或熔融状态下，化合物本身能电离出自由移动的离子。 导电的原因： 自由移动的离子在电场作用下做定向移动。 规律总结 1. 单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 3.电解质溶液的导电能力与单位体积内自由移动的离子数目和离子所带的电荷数有关。 2. 电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体； 能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 练习： 现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 电离 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 1. 电离的概念： 2. 电离方程式含义： 用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 （1）强电解质完全电离，用“ = ”连接，弱电解质部分电离，用 连接。 如: H2SO4 = 2H+ + SO42- NH3.H2O NH4+ + OH- 练习：HCl= HNO3= HBr= HI= 练习：NaOH= KOH= Ba(OH)2= 练习：NaCl= NaHCO3= NH4Cl= K2SO4= 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱 电离时生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐 13 3、电离方程式书写注意事项 ① 符合客观事实，正确拆分，正确书写 ② 质量守恒 ③ 电荷守恒 （2）酸式盐在水溶液中的电离 NaHSO4 = Na+ + H++SO42- NaHCO3 = Na+ + HCO3- 注意：NaHSO4(熔融） = Na+ + HSO4- NaHCO3 （熔融）= Na+ + HCO3- 判断： 判断： 1 一种物质若不是电解质，则一定是非电解质 （ ） 2 液态硫酸是电解质 （ ） 熔融态氯化钠是电解质 （ ） 氨水是电解质 （ ） 盐酸是电解质 （ ） 氯化氢气体是电解质 （ ） 作业： 课本：12页第一题，第二题 《优化方案》第9页 1，2，3. Lavf55.33.100 Lavf55.33.100 $