专题6 第1单元 课时1 化学反应速率（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

第一单元　化学反应速率与反应限度 第1课时　化学反应速率 学习目标 核心素养 1．了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2．了解影响化学反应速率的因素。 3．初步了解控制化学反应速率的方法。 1．科学探究与创新意识 能从影响化学反应速率的因素出发，设计实验方案探究影响因素。 2．变化观念与平衡思想 从变化的视角及理论模型认识外界条件对化学反应速率的影响。 知识点一　化学反应速率 化学反应速率的含义及表示方法 [特别提醒] (1)在同一化学反应里，用不同的物质表示的反应速率数值可能不同，但意义相同。 (2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时速率。 [思考探究] 1．能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？ 提示　不能；原因是固体或纯液体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。 2．(1)在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应： 16H＋＋2MnO＋10Br－===2Mn2＋＋5Br2＋8H2O 已知，反应开始时，Br－的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br－的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br－消耗的平均速率是多少？ 提示　v(Br－)＝＝ ＝0.008 mol·L－1·s－1。 (2)v(H＋)和v(MnO)分别是多少？v(Mn2＋)和v(Br2)又分别是多少？ 提示　由方程式 16H＋＋2MnO ＋ 10Br－=== 2Mn2＋＋ 5Br2＋ 8H2O 16 2 10 2 5 0.012 8 mol 0.001 6 mol 0.008 mol 0.001 6 0.004 mol ∴v(H＋)＝＝ ＝0.012 8 mol·L－1·s－1 v(MnO)＝＝ ＝0.001 6 mol·L－1·s－1 同理v(Mn2＋)＝0.001 6 mol·L－1·s－1 v(Br2)＝0.004 mol·L－1·s－1 (3)用不同物质表示的该反应的化学反应速率的数值相等吗？其数值大小有何关系？表示的意义相同吗？ 提示　不一定相等。各物质的反应速率的数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。尽管数值不同，但表示的意义相同。 [归纳提升] 1．表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。 2．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，也可以利用该公式计算浓度变化量或反应时间。 (2)关系式法：化学反应速率之比＝物质的量浓度的变化量之比＝物质的量的变化量之比＝化学计量数之比。 1．NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是(　　) A．v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1 B．v(H2O)＝0.375 mol·L－1·min－1 C．v(O2)＝0.225 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1 解析　设4 min时，生成6x mol H2O(g)，则 4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) 起始量(mol): 4 3 0 0 变化量(mol): 4x 3x 2x 6x 4 min时(mol): 4－4x 3－3x 2x 6x 反应后总物质的量为4－4x＋3－3x＋2x＋6x＝(7＋x)mol，依据题意可得：×100%＝40%，解得x＝0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量Δc(H2O)＝＝1.5 mol·L－1，v(H2O)＝＝＝0.375 mol·L－1·min－1。 依据速率之比等于化学计量数之比，可得各物质表示的反应速率分别为： v(N2)＝0.125 mol·L－1·min－1， v(NH3)＝0.250 mol·L－1·min－1， v(O2)＝0.187 5 mol·L－1·min－1。 答案　C [方法技巧] 应用“三段式”进行化学反应速率的计算 1．计算步骤 (1)确定反应物或生成物的起始加入量。 (2)确定反应过程中各物质的变化量。 (3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。 (4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 (5)应用化学反应速率之比＝浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 2．计