专题7 氮与社会可持续发展 专题达标检测（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第二册【精讲精练】苏教版

(本卷满分100分) 一、单项选择题：共9小题，每小题3分，共27分。每题只有一个选项符合题意。 1．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是(　　) A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中悬浮颗粒 解析　漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；氨气应用碱石灰干燥，与浓H2SO4会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4；NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收；明矾净水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附悬浮物质，从而达净水目的，废水呈酸性会抑制Al3＋水解，呈碱性则将大量Al3＋沉淀掉，所以均不宜用Al2(SO4)3来净化，应该先中和，后用Al2(SO4)3处理。 答案　C 2．往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　) A．前者基本没有改变，后者变棕黄色 B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色 C．前者变棕黄色，后者基本没有改变 D．前者、后者都基本没有变化 解析　浓硝酸与稀硝酸都具有较强的氧化性，浓H2SO4具有较强的氧化性，而稀H2SO4只具有弱氧化性，不能把Fe2＋氧化成Fe3＋。Fe2＋和NO、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，NO在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液由浅绿色变成棕黄色，而SO不能把Fe2＋氧化成Fe3＋。 答案　C 3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是(　　) A．N2化学性质稳定，可用作保护气 B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏 D．HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 解析　N2分子中存在氮氮三键，断裂三键需要较高能量，导致N2化学性质稳定，通常情况下不能与其它物质反应，所以可作保护气，故A正确；NO能与氧气反应生成二氧化氮，在大气中不能稳定存在，但NO、NO2均能形成酸雨，是污染性气体，故B错误；浓盐酸挥发出的HCl气体能与NH3反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送NH3的管道是否发生泄漏，故C正确；HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，如何溶解铜、银等不活泼金属，生成硝酸铜和销酸银，故D正确。 答案　B 4．铜与1 mol·L－1的硝酸反应，如果NO浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(　　) A．0.2 mol·L－1　　　　 B．0.4 mol·L－1 C．0.6 mol·L－1 D．0.8 mol·L－1 解析　由化学方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，每有8 mol HNO3参与反应，NO减少2 mol，故当NO浓度下降0.2 mol·L－1时，c(H＋)同时下降0.8 mol·L－1。 答案　D 5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．用稀HNO3溶解FeS固体： FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．在稀氨水中通入过量CO2： NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O 解析　A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===CaSO4↓＋2H2O。 答案　C 6．既能减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又能充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是(　　) A．98.3%的硫酸溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石灰水 解析　工业上用氨水吸收SO2，使SO2(NH4)2SO3(NH4)2SO4。 答案　C 7．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(　　) A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 解析　锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3转化为NH时得到8 mol e－，故被还原的硝酸是0.25 mol。解答该题时要注意参加反应的硝酸与被还原的硝酸二者间的区别。 答案　D 8．尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是(　　) A．尿素是一种氮肥 B．尿素是人体新陈代谢的一种产物 C．尿素能发生水解反应 D．尿素是一种酸性物质 解析　尿素中含有两个—NH2，应该显碱性。 答案　D 9．下列关于