2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3第1至第3章讲义

第一章 认识有机化合物 1、根据元素组成分类： 2、根据碳骨架分类： 3、按官能团分类： (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物。 类别 官能团 代表物名称、结构简式 烷烃 甲烷CH4 烯烃 (碳碳双键) 乙烯H2C===CH2 炔烃 —C≡C— (碳碳三键) 乙炔HC≡CH 芳香烃 卤代烃 —X(卤素原子) 溴乙烷C2H5Br 醇 —OH(羟基) 乙醇C2H5OH 酚 醚 (醚键) 乙醚 CH3CH2OCH2CH3 醛 (醛基) 乙醛CH3CHO 酮 (羰基) 丙酮CH3COCH3 羧酸 (羧基) 乙酸CH3COOH 酯 (酯基) 乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 知识要点： 官能团是中性基团，不带电荷。 官能团决定有机物的主要化学性质，但相同的官能团连接的方式和位置不同，化学性质也有所不同。 分子中含有两种或两种以上的官能团时，该分子可能具有多方面的性质，若多种官能团之间互相影响，又可能表现出特殊性质，如羟基与链烃相连时形成的是醇，而直接与苯环相连时形成的是酚。 芳香化合物是指含有苯环或其他芳香环（如萘环 ）的化合物；脂环化合物是指碳原子之间连接成环状且不是芳香环的化合物，如环己烯（ ）、环戊烷（ ）等。 醇和酚的官能团均为羟基（—OH），区别在于羟基是否与苯环直接相连。羟基与苯环直接相连的有机物属于酚；羟基与链烃基、脂环烷基、苯环侧链相连形成的有机物均为醇。如：为酚类，而 为醇类。—CH2OH 根、基、原子团、官能团的比较 四异 根 基 原子团 官能团 定义 带电的原子或原子团 分子中失去中性原子或原子团剩余的部分 多原子组成的根或基 决定有机物化学特性的原子或原子团 电性 带电 中性不带电 带电或中性 中性不带电 存在 可以稳定存在 不能稳定存在 若是根，可以稳定存在；若是基，不能稳定存在 不能稳定存在 实例 Na+、NH4+、SO42－ —CH3、—OH NH4+、—OH —OH、—CHO等 联系 官能团是基团，但基团不一定是官能团，如甲基（—CH3）是基团，但不是官能团。根和基团间可以相互转化，如OH－失去1个电子可以转化为—OH（羟基），而—OH得到1个电子可以转化为OH－ 表示有机物的组成与结构的几种图式。 种类 实例 含义 应用范围 化学式 CH4、C2H2 （甲烷）（乙炔） 用元素符号表示物质分子组成的式子。可反映出一个分子中原子的种类和数目 多用于研究分子晶体 最简式 （实验式） 乙烷最简式为CH3，C6H12O6的最简式为CH2O ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子②由最简式可求最简式量 ①有共同组成的物质②离子化合物、原子晶体常用它表示组成 电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 多用于表示离子型、共价型的物质 结构式 ①具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型 ①多用于研究有机物的性质②能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示 结构简式 （示性式） CH3—CH3 （乙烷） 结构式的简便写法，着重突出结构特点（官能团） 同“结构式”① 球棍模型 小球表示原子，短棍表示价键 用于表示分子的空间结构（立体形状） 比例模型 用不同体积的小球表示不同原子的大小 用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 特别提示：（1）写结构简式时，同一碳原子上的相同原子或原子团可以合并，碳链上直接相邻且相同的原子团亦可以合并，如有机物也可写成(CH3)3C(CH2)2CH3。 （2）有机物的结构简式只能表示有机物中各原子的连接方式．并不能反映有机物的真实结构。其实有机物的碳链是锯齿形而不是直线形的。 键线式 1.所有的碳原子以端点和拐点来表示，一个端点和一个拐点分别表示一个碳原子，如下图，存在1.5.6三个端点，2.3.4三个拐点，所以该有机物中有6个碳原子。 2.氢原子分为两种情况，碳原子相连的氢原子均省略，而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。比如左图中氢原子省略，而右图中氢原子保留。 4、有机物存在同分异构现象的原因——碳原子的成键特点: 5、有机化合物的同分异构现象: 同分异构现象 化合物具有相同的分子式,但结构不同的现象 同分异构体 具有同分异构现象的化合物互为同分异构体 类 型 碳链 异构 碳骨架不同,如CH3—CH2—CH2—CH3