第3章不同聚集状态的物质与性质练习2022-2023学年下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第3章 不同聚集状态的物质与性质 练习 一、单选题 1．下列叙述中正确的个数有 ①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理 ②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱 ③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键 ④第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 ⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短 ⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高 ⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大 ⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大 ⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体 ⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化 ⑪电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据 A．4个 B．1个 C．2个 D．3个 2．下列关于晶体的说法一定正确的是(　　) A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同 B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子 C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键 D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个 3．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是 A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大 B．B配位数是4，P的配位数是2 C．BP属于离子晶体 D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3 4．单质不可能形成 A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体 5．某原子半径为r的金属的堆积方式为六方最密堆积，结构如图1所示，该晶体晶胞结构如图2所示，1、2、3、4原子形成正四面体，下列说法错误的是 A．该晶胞中含有的金属原子数目为2 B．该晶胞的高为 C．图1结构中含3个晶胞 D．该晶胞的空间利用率为 6．已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是          A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol Ba C．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O7 7．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 8．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M 熔点/℃ 801 712 190 -70 2300 沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500 注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体 C．熔沸点：MgO<NaCl D．离子键强度：NaCl>MgCl2 9．下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是 A．键角： B．热稳定性：HBr＞HCI＞HF C．第一电离能：C＜N＜O D．熔点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石 10．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 11．下列排序正确的是 A．熔点：碳化硅>硅>锗 B．分解温度： C．酸性： D．键角： 12．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是 A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强 C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强 13．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是 ①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的 ②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用 ③、、的沸点依次升高 ④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 14．有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B．气态氢化物的稳定