2023年中考化学一轮复习——综合应用题

2023届中考化学一轮复习——综合应用题 1．（2022·江苏·九年级专题练习）黄铁矿（主要成分为 FeS2，杂质高温下不反应。）是我国硫酸厂制取硫酸的主要原料。某兴趣小组欲测定某黄铁矿中 FeS2含量，设计如下实验（假设每步反应均完全）。 【查阅资料】①； ②； ③BaSO4 为一种不溶于水和盐酸的沉淀； ④BaSO3为一种不溶于水、溶于盐酸的沉淀。 【实验探究】 Ⅰ．称取 3.20g 黄铁矿样品放入如图 1 所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中， 从 a 处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全。 Ⅱ．反应结束后，将 B 瓶中的溶液按图 2 流程进行处理。 【问题讨论】 (1)Ⅰ中 B 瓶内氢氧化钠溶液的作用是___________。 (2)Ⅰ中通入的空气中作用是__________和_____________。 (3)Ⅱ中加入过氧化氢溶液要过量的目的是_____________。 (4)Ⅱ中检验滤渣洗涤是否干净的方法是_____________。 【含量测定】 (5)根据题中提供的数据，计算该黄铁矿中 FeS2的质量分数。（请写出计算过程） 2．（2022·河南·统考模拟预测）某化学兴趣小组用250L圆底烧瓶收集一瓶纯净的CO2，按如图所示组装装置。用注射器向烧瓶中缓缓注入浓NaOH溶液，振荡烧瓶后打开弹簧夹，观察到玻璃导管尖嘴处很快产生“喷泉”，与此同时，装置C、D、E、F中发生连锁反应。 (1)E试管中发生反应的实质是___________，试管中产生的蓝色固体受热会分解生成黑色固体和一种常见液体，反应的化学方程式为___________。 (2)C试管中发生反应的化学方程式为___________。反应后，甲同学观察到溶液变为无色，认为稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，为验证二者是否恰好完全反应，可向反应后的溶液中加入___________。 (3)注入浓NaOH溶液后，A中烧瓶内发生反应的化学方程式是___________。丙同学设计如下实验验证烧瓶内溶液中溶质的成分：取少量溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，有白色沉淀产生，且上层清液仍为红色，说明原溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。分析该方案是否科学，并说明理由___________。 (4)丁同学对放置在空气中一段时间后的氢氧化钠固体进行探究。取该氢氧化钠样品10g于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后生成2.2g二氧化碳。计算该样品中碳酸钠的质量分数。 3．（2022·贵州·统考二模）水是生命之源，也是化学实验中的重要物质（常态下水的密度约为1g/cm3）。 (1)水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中净化程度最高的是______。活性炭用于净水是利用活性炭的______性。 (2)配制100g溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有______。 (3)20℃，将固体物质X溶于水并进行如下实验，如图所示。回答下列问题。 ①物质X的溶解度随温度升高而______（“增大”或“减小”）。 ②20℃，物质X溶于不同质量的水中，溶液达到饱和状态时，溶质质量与水的质量关系如图所示。 a．20℃时，该物质的溶解度是______g。 b．溶液A、B、C、D中溶质质量分数由大到小的关系是______。 c．20℃时，将溶液A转化为溶液C的方法有______。 4．（2022·河南·模拟预测）酸、碱、盐是初中化学学到的重要化合物。 (1)溴化镁（MgBr2）是一种盐，常用作催化剂，溴化镁溶液中所含的主要阳离子是___________（填离子符号）。溴原子的结构示意图如图所示，在化学反应中溴原子易___________（填“失去”或“得到”）电子。 (2)下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时pH变化示意图，X代表的是___________溶液。 (3)写出盐酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式___________。 (4)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： ①X是___________，将其加入废水后发生反应的化学方程式为___________； ②固体是___________，Y是___________，利用其除去固体中的杂质。 (5)某纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取12g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 5．（2022·江苏·统考一模）某研究小组以“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】认识脱氧剂的作用 (1)食品包装中