2023届高考化学备考一轮专题训练：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练：物质结构与性质 1．（2022·全国·模拟预测）四羰基镍［Ni(CO)4］主要用于制高纯镍粉，也用于制造塑料中间体。回答下列问题： (1)Ni在周期表中的位置_______。Ni基态原子排布式中3d能级上未成对电子数为_______ (2)Ni(CO)4中三种元素电负性由小到大的顺序为_______ (3)Ni(CO)4为正四面体的配合物。它不溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。1 mol Ni(CO)4中含有_______mol σ键。 (4)已知碳的一种单质结构如图1所示，层间距离为335 pm，层内的碳原子的核间距为142 pm。 ①该单质的晶体类型为_______ ②从图1中取出该物质的晶胞如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。例如图2中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)，则原子3和原子4的坐标分别为_______、_______。 ③根据图1中所给的数据，阿伏加德罗常数的值为NA，石墨的密度为_______g/cm3。(列出计算式) 2．（2022·辽宁·校联考二模）元素周期表中第四周期过渡元素在工业及生活方面有重要应用。请回答下列问题： (1)“钛”被称为21世纪金属，画出基态钛的价电子的电子排布图_______。 (2)CrO5中有4个-1价的O。CrO5中σ键与π键个数比为_______。 (3)[Co(NH3)4Cl2]+呈八面体结构，则其结构有_______种。能区别［Co(NH3)4Cl2]Cl和［Co(NH3)4Cl2]NO3两种溶液的试剂是_______(填标号)。 a.浓氨水    b.NaOH溶液      c.稀H2SO4 d.AgNO3溶液 (4)K3[Fe(CN)6]是鉴别Fe2+的重要试剂，这四种元素的电负性从大到小的顺序是_______(填元素符号)，写出与CN-互为等电子体的两种微粒_______。K3[Fe(CN)6]中碳的杂化方式与下列物质中碳杂化方式相同的是_______(填标号)。 A．CH2Cl2 B．C2H2 C．溴苯         D．HCN (5)ZnS的晶胞如图所示，若m点坐标为(0，0，0)，n点坐标为(，，0)此晶胞中与n点最远的S的坐标为_______。若Zn与S弹性相切，其半径分别为apm和bpm，则ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 3．（2022春·全国·高三专题练习）磷元素的化合物在科学研究和工业生产中有许多重要用途。回答下列问题： (1)下列状态的P中，电离最外层一个电子所需能量最小的是_______(填标号)。 A． B． C． D． (2)白磷在空气中缓慢氧化生成P4O6，P4O6的结构如图1所示。P4O6中氧原子的杂化轨道类型为_______，每个P4O6分子中含孤电子对的数目为_______。 (3)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图2所示。在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为_______，磷原子的配位数为_______。 (4)磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，磷青铜是含少量锡、磷的铜合金。磷化铜与水反应产生有毒的磷化氢(PH3)气体，PH3分子的空间构型为_______。 (5)磷青铜晶体的晶胞结构如图3所示，该晶体中P原子位于由铜原子形成的_______的空隙中。若晶体密度为ag·cm-3，P原子与最近的Cu原子的核间距为_______nm(用含NA的代数式表示，NA为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022秋·北京西城·高三北京八中校考阶段练习）金属冶炼过程中一种用有机化合物从水溶液中提取的流程如下： (1)有机化合物W的结构简式为： 该分子中碳原子的杂化轨道类型有___________种，N、O杂化轨道类型分别为___________、___________。 (2)W可与形成化合物Q，其结构如下所示： ①基态的价电子排布式为___________。 ②氢键对Q在水中溶解性的影响是___________(填“增大”或“减小”)。 ③W与之间以共价键和配位键相结合，其中一定是配位键的是___________键(填“Cu—O”或“Cu—N”)。 (3)有机化合物的合成通常使用催化剂，一种催化剂晶体的晶胞示意图如下： ①Y原子为___________(填元素符号)。与每个Y原子距离最近且等距的X原子有___________个。 ②该晶胞边长为a nm，阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度___________(列出计算式，的摩尔质量为123 )。 5．（2022·河北·模拟预测）氮及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (