5.1 质量守恒定律 第1课时教案—2022-2023学年九年级化学人教版上册

集体备课教学设计 学科: 化学 年级： 九年级 主备人：任廷均 上课时间： 月 日 课 题 课题1 质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 教学目标 知识与技能： （1）通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 （2）从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 过程与方法： 通过学生探究性实验，充分调动学生的积极性，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。 情感态度价值观： （1） 通过实验探究，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。 （2）培养学生严谨求实的科学态度。 （3）通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 教学重点 质量守恒定律的含义及应用 教学难点 化学反应中物质种类、分子种类、原子种类的变化及反应前后质量的关系 教学方法 实验法、观察法、探究法、合作学习法 教学准备 盘天平（带砝码）、蜡烛、试剂瓶、火柴、塞子、烧杯、锥形瓶（塞子）、玻璃棒、气球、玻璃片、石棉网、坩埚钳、火柴、红磷、硫酸铜溶液、铁钉、碳酸钠粉末、稀盐酸、镁带、细沙、砂纸 课型课时 新授课、2课时 教 学 过 程 研讨记录 课前三分钟：冬季取暖时，不要在烧火的情况下关闭门窗，否则燃烧不充分会产生有毒的一氧化碳气体，关闭门窗的同时人呼吸了一氧化碳气体之后，会中毒，神志不清。 导入 从前面的学习中我们知道，在一定的条件下，反应物之间发生化学反应可以生成新物质。 猜想一下：反应物与生成物的质量之间究竟存在着什么关系呢？ 生成物的质量总和大于、小于还是等于反应物的质量总和呢？ 对于这个问题，两个科学家也有了争论。 1673年波义尔在敞口容器中加热金属，发现反应后质量增大，所以他认为化学反应前后物质的质量不相等，1777年拉瓦锡研究氧化汞分解和合成时，发现化学反应前后物质的质量相等。 那你是赞成哪种观点呢?你的猜想又是怎么样的？ 根据实验探究的思路：提出问题-猜想假设-制定方案-进行实验-分析现象-得出结论-反思评价-表达与交流。 （一）自主学习 1. 参加化学反应的______________总和，等于反应后生成的 ______________总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2. 化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_________重新_______而生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应前后，原子的_______没有改变，_______没有增减，原子的 也没有改变。 （二）合作学习 白磷燃烧前后质量的测定 点燃 原理：磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 步骤： ①用镊子取出一粒白磷放入铺有细砂的锥形瓶中央，塞紧瓶塞并使玻璃管下端正好与白磷接触，然后称量，使天平平衡。 ②取下锥形瓶（注：砝码不用取下），将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧，至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。 ③待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察托盘天平是否平衡。 现象： 1、剧烈燃烧发出黄光，产生大量白烟，放出热量。 2、天平平衡 结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和　 铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定 原理：铁 + 硫酸铜 铜 ＋ 硫酸亚铁 现象： 铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 天平平衡 结论：反应物质量总和 = 生成物质量总和　 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 注意：1、适用范围：所有的化学变化。 2、守恒的物理量是质量。 3、一定要是参加了的物质。 碳酸钠与盐酸反应 原理：碳酸钠+盐酸 氯化钠+水+二氧化碳 NaCO3+HCl NaCl +H2O CO2 现象：天平不平衡，是否违背了质量守恒定律呢？ 分析：没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。 镁的燃烧 点燃 原理：镁+ 氧气 氧化镁 Mg + O2 MgO 现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向左侧。 分析： 没有称到氧气的质量。 根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。