5.1 质量守恒定律 第2课时教案—2022-2023学年九年级化学人教版上册

集体备课教学设计 学科: 化学 年级： 九年级 主备人：任廷均 上课时间： 月 日 课 题 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 教学目标 知识与技能： （1）了解化学方程式的意义，能正确读出化学方程式，并能正确书写常见的化学 方程式 过程与方法：通过对比，使学生逐渐学会使用化学方程式，用化学思维来解决化学问题 情感态度价值观：通过对化学方程式的学习，培养学生具体-抽象-具体的思维方式，初步形成定量思维。 教学重点 化学方程式的读法 教学难点 理解化学方程式“质和量”的含义 教学方法 自主学习法 合作探究法 引导讲授法 教学准备 多媒体 课型课时 新授课 1课时 教 学 过 程 研讨记录 课前三分钟：铅中毒能引起贫血、头痛、记忆减退和消化系统疾病。急性中毒会引起慢性脑损伤并常危及生命。避免用铅制的锅具，城市大气铅污染主要来源是汽车尾气。 导入 【温故知新】： 1、 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。 2、因为在化学反应中，原子的数目、种类、质量都没有发生变化。因此，化学反应前后，参加反应的各物质的质量守恒。 （一）自主学习 自学P96 —97内容思考: (1)什么是化学方程式？ (2)化学方程式表示的意义有哪些？ (3)怎样读化学方程式？ (4)从化学方程式中知道哪些信息？ 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳可以用文字表示为： 点燃 碳+氧气 二氧化碳 该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。 怎样用一个式子来表示化学反应呢？ （二）点拨学习 一、化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式 说明：化学式表示物质组成，化学方程式表示的是化学反应。 二、化学方程式的读法 通电 H2O === 2H2+O2 在通电条件下，每36份质量的水完全分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，或每2个水分子完全分解，生成2个氢分子和1个氧分子。 三、化学方程式表示的意义 点燃 S+O2 === SO2 表示反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫；反应条件是点燃。 1、表示反应物、生成物和反应条件 表示反应物和生成物粒子个数比为：1：1：1 2、表示反应物、生成物的粒子个数比 点燃 S + O2 === SO2 32 16×2 32+16×2 32 ： 32 ： 64 表示硫、氧气和二氧化硫；质量比为：32：32：64 3、表示参加反应的反应物、生成物的质量比 四、化学方程式提供的信息 1、反应物、生成物、反应条件 2、反应物与生成物的质量比 3、反应物与生成物的粒子个数比 4、反应前后质量守恒 5、反应类型 （三）合作学习 1、下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？（相对原子质量:S-32 O-16 Fe-56 Cu-64） 铁与硫酸铜溶液的反应： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2、下列反应的化学方程式能提供给你哪些息？（相对原子质量:H-32 O-16 Fe-56 Cu-64） 铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应 加热 CuO+O2===Cu+H2O （四）达标检测 6．右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ） （相对原子质量：H一1；C—12；O—16；S一32） A．S＋O2 SO2 B．2CO＋O2 2CO2 C．2H2 ＋O2 2H2O D．CH4 ＋2O2 CO2＋2H2O 课堂小结 1、含义：用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比（质量比＝各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比） ⑶表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比） 板 书 设 计 课题1 质量守恒定律 第2课时 化学方程式 一、化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式 二、化学方程式的读法 三、化学方程式表示的意义 四、化学方程式提供的信息 作 业 布 置 研讨小结