第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法不正确的是（    ） A．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，酸性依次增强 B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键 C．NCl3 分子中所有的原子均为 8 电子稳定结构 D．NaHSO4 晶体中阴、阳离子的个数是 1：2，且熔化时破坏的是离子键和共价键 2．下列说法不正确的是（  ） A．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 B．Na2O是离子晶体，溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．某物质固态时不导电但溶于水能导电，则该物质中一定含有离子键 D．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 4．在容积固定的2 L密闭容器中发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝a kJ·mol－1，若充入2 mol CO(g)和4 mol H2(g)，在不同温度、不同时段下H2的转化率如下表：(已知a1≠a2) 15分钟 30分钟 45分钟 1小时 T1 45% 75% 85% 85% T2 40% 60% a1 a2 下列说法中错误的是A．T1℃下，45分钟该反应达到平衡状态 B．根据数据判断：T1<T2 C．T2℃下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为1.20 mol/(L·h) D．该反应的△H>0 5．下列化学用语中，表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 6．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 7．下列说法中不正确的是 A．N2的电子式是 B．NaOH中既含有离子键也含有共价键 C．NaF属于盐 D．KI是常见的还原剂 8．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 9．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是 A．氯原子在化学反应中易失去电子 B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子 C．氯元素的化合价只有-1价 D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族 10．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10s，用X表示的反应速率为0.158mol/(Ls) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/L C．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g) D．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% 11．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 12．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 二、非选择题（共10题） 13．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。 (1)下图能正确表示该反应中能量变化的是________。 (2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为________；正极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子，标准状况下消耗O2的体积是________ L。 (3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电