第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 2．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 3．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 4．下列关于化学基础概念的描述正确的是 A．氢键、共价键、离子键等是化学键 B．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol C．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子 D．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子 5．设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24L中，约含有个σ键 B．18g和的混合气体中含有的中子数为 C．用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为 D．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为 6．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同 7．纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是 A．化合物甲、乙均为手性分子 B．化合物甲中最多有8个原子共平面 C．化合物乙中采取sp3杂化的原子只有N、C D．化合物甲的沸点明显高于化合物乙 8．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是(  ) A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键的键角 D．共价键的键长 9．常温常压下，某金属有机老多孔材料()能催化与环氧丙烷的反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．a分子中氧原子的杂化类型为杂化 B．b的一氯代物有2种 C．的过程有极性键的形成 D．能选择性吸附，减少的排放 10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 11．影响物质在水中的溶解程度的因素有很多，下列关于溶解的说法错误的是 A．分子晶体溶于水，会破坏分子间作用力，分子间作用力越大，溶解度可能越小 B．能形成分子间氢键的物质常温下在水中的溶解度一定很大 C．极性分子在水中的溶解度一般比较大 D．物质溶于水有可能破坏化学键，甚至形成新的化学键 12．臭氧通常存在于距离地面25km左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。但是在近地面，臭氧却是一种污染物。已知O3的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合。下列说法不正确的是 A．O3和O2互为同素异形体 B．在水中的溶解度：O3>O2 C．O3是极性分子，O2是非极性分子 D．O3分子中的共价键是极性键 二、非选择题（共10题） 13．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540 13630 14．化学键的键能是指气态基态原子间形成化学键时释放的最低能量。如：，即键的键能为，也可以理解为破坏键需要吸收的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。 下表是一些键能数据(单位：)： H-H S-S C-Cl C-O Cl-Cl H-S C-I H-O H-Cl C-F H-F 键能 436 255 330 351 243 339 218 463 432 427 568 阅读上述信息，回答下列问题： (1)根据表中数据判断的稳定性(填“大于”或“小于”)的稳定性______