专题6《化学反应与能量变化》检测题2022-2023学年下学期高一化学苏教版（2019）必修第二册

专题6《化学反应与能量变化》检测题 一、单选题 1．已知：H2 (g)+F2(g) =2HF(g)  △H=- 270 kJ /mol，下列说法正确的是 A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，2 mol 氟化氢气体的总能量大于1 mol 氢气与1 mol 氟气的总能量 D．2 mol氟化氢气体分解成1mol的氢气积1mol的氟气吸收270kJ热量 2．在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 3．锌—铜原电池示意图如图所示。下列说法正确的是 A．电子由锌片流向硫酸铜溶液再流向铜片 B．溶液颜色由无色变为蓝色 C．负极质量减少，正极质量增加 D．该装置能将化学能完全转化为电能 4．下列说法中正确的是 A．物质燃烧放出的热量是燃烧热 B．1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热 C．1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 D．相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等 5．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 6．利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水中生产硝酸和氨，原理如图所示。下列叙述正确的是（    ） A．N室中硝酸溶液浓度a%＞b% B．a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C．M、N室分别产生氧气和氢气 D．产品室发生的反应为+OH- = NH3+H2O 7．已知：①    kJ·mol-1 ②   kJ·mol-1 ③     kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．的燃烧热kJ·mol-1 B．     kJ·mol-1 C．等物质的量的和完全燃烧，放出的热量更多 D．在中性溶液中，和不能形成燃料电池 8．为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在相应条件下进行实验，实验记录如下表： 实验序号 反应物 温度 催化剂 收集V mL气体所用时间 ① 5 mL 5% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ② 5 mL 5% 溶液 45℃ 2滴1 mol/L ③ 5 mL 10% 溶液 25℃ 2滴1 mol/L ④ 5 mL 5% 溶液 25℃ 不使用 下列说法中，不正确的是A．通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响 B．所用时间： C．通过实验①④，可研究催化剂对反应速率的影响 D．反应速率：③＜④ 9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热的是 A．氢氧化钠与稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．铁与稀硫酸反应 D．石灰石高温分解 10．下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是 实验操作 目的或结论 A 将少量片放入溶液中 证明的金属性比强 B 将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁的还原性比碳强 C 向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液 除去溶液中的 D 向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色 与的反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 11．观察如图所示装置，可发现电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。表中所列的M、N、P对应物质可构成该装置的是 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 A．A B．B C．C D．D 12．有关如图所示四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A．图I所示电池中，的作用是作催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，负极质量不断增加 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液质量将增加 D．图Ⅳ所示电池中，正极的电极反应式为 13．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化 C．混合气体的总物质的量不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3) 14．和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是 A．改变压强不可以改变反应速率 B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率 C．缩小体积能增大反应速率 D．升高温度能增大吸热方向的反应速率 二、填空题 15．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法