1.3.2氧化剂和还原剂 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2课时 氧化剂和还原剂 北大公学 第二节 氧化还原反应 第一章 物质及其变化 学习目标 1、理解氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念 3、知道常见的氧化剂和还原剂 2、能找出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（重点） 自学指导：(5min) 1、 能够找出氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物 2、知道常见的氧化剂和还原剂 自学课本P23-24，掌握以下知识： 3 一、 氧化剂、还原剂 失去电子(或电子对偏离)，所含元素化合价升高的反应物 氧化剂： 得到电子(或电子对偏向)，所含元素化合价降低的反应物 还原剂： ☆针对反应物而言的 二、 氧化产物、还原产物 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 CuO 得电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成Cu 氧化剂 具有氧化性 得到电子 化合价降低 被还原 发生还原反应 生成还原产物 H2 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成H2O 还原剂 具有还原性 失去电子 化合价升高 被氧化 发生氧化反应 生成氧化产物 被还原 被氧化 三、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂： (1) 活泼的非金属单质：O2 、Cl2 、Br2 、I2 (2) 高价金属阳离子：Fe3+ 、 Cu2+、 Ag+ (3) 高价化合物：浓硫酸、 HNO3、 KMnO4 、FeCl3 (4) 过氧化物：Na2O2、H2O2 2、常见的还原剂： (1) 活泼或较活泼金属单质： Na、Mg、Al、Zn、Fe (3) 低价离子：Fe2+、S2-、I- (2) 非金属单质及其化合物：C、H2、CO、KI等 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4 =3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A．该反应属于置换反应 B．N2H4是氧化剂，被氧化 C．N2O4是还原剂，发生氧化反应 D．N2既是氧化产物又是还原产物 练一练 D 1、氧化性： 四、氧化性和还原性 氧化剂所表现出 的性质 还原剂所表现出 的性质 2、还原性： 得电子（电子对偏向） 失电子 (电子对偏离) 注意： 1、物质氧化性、还原性的强弱 只与该物质的得失电子的难易程度有关， 与得失电子数目的多少无关 2、 物质得电子能力越强，其氧化性就越强； 物质失电子能力越强，其还原性就越强。 五、氧化性、还原性与元素化合价的关系 1.最低价 —— 2.最高价 —— 3.中间价 —— 只具有还原性 既具有氧化性又具有还原性 只具有氧化性 0 +4 +6 S2- S SO2 H2SO4（浓） -2 练习2： 找出下列化学反应方程式中氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化剂： 氧化产物： 还原剂： 还原产物： 练习： 六、 物质氧化性、还原性强弱的比较方法 “左强右弱” 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 1、根据氧化还原方程式比较 规律： 被还原 被氧化 （氧化性） （还原性） （还原性） （氧化性） 3．有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2＋ ＋ B=== B2＋ ＋ A　　　 ②A2＋ ＋ C=== C2＋ ＋ A ③B2＋ ＋ C=== C2＋＋ B ④C2＋ ＋ D=== D2＋＋ C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　) A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋ B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋ C．还原性：A>B>C>D D．还原性：D>B>C>A 2、根据物质活动性顺序进行判断  根据金属活泼性顺序进行判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag 金属活泼性逐渐减弱，单质还原性逐渐减弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 阳离子氧化性逐渐增强  根据非金属活泼性顺序进行判断 单质氧化性逐渐减弱 F2 Cl2 Br2 I2