1.3.1氧化还原反应的基本概念 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 氧化还原反应的基本概念 第一章 第三节 氧化还原反应 北大公学 学习目标 1、了解氧化反应、还原反应的概念； 2、从化合价升降、电子转移角度认识氧化还原反应；（重点) 3、能用双线桥法及单线桥法标出电子的转移（重点） 自学指导(6min) 自学课本P22-24，掌握以下知识点： 1、氧化还原反应的概念； 2、氧化还原反应的特征和本质。 3、双线桥上标注什么？双线桥分别对应同种元素还是不同 元素？ 4、单线桥上标注什么？单线桥对应什么元素？ 1. 从得氧失氧角度 C + 2CuO 2Cu + CO2 结论：得到氧的物质发生氧化反应； 失去氧的物质发生还原反应； 氧化反应和还原反应同时发生的反应叫氧化还原反应 高温 ↑ 一、氧化还原反应概念 2. 从化合价升降角度 H2+ CuO Cu + H2O 结论：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应， 物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应； 凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应 Cu +FeSO4 Fe+CuSO4 3. 从电子转移角度 结论：有电子转移（电子的得失或电子对的偏移）的反应叫氧化还原反应。 2Na+ Cl2 2NaCl 点燃 H2+ Cl2 2HCl 点燃 二、氧化还原反应的本质和特征 1. 本质： 有元素化合价升降 电子的转移(得失或偏移)。 2. 特征及判断依据： 3. 元素化合价变化与得失电子关系 得电子，化合价降低，被还原(发生还原反应) 失电子，化合价升高，被氧化(发生氧化反应) 表示反应前后同一元素从反应物到生成物时电子转移的结果。 书写步骤： 三.双线桥法 含义： 标价态 连双线 标得失及电子数 查守恒 失去2×e- 得到1×2e- H2 + CuO Cu + H2O △ 0 +2 0 +1 0 失去2×2e- 得到4×e- 2 H2O 2H2 ↑ + O2 ↑ 0 0 +1 练习 失去3×2e- 得到2×3e- Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 高温 +2 0 +4 +3 -2 通电 注意事项： 1、箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素； 2、必须标明“得到”或“失去”的字样； 3、被氧化物质失去电子总数=被还原物质得到电子总数； 4、得失电子数表示为：a×be- ，a为变价元素原子个数，b 为单个原子得失电子数。 表示反应物中同种元素或不同元素原子之间的电子转移情况。 书写步骤： 四.单线桥法 标变价 连单线 含义： 标转移电子数 H2 + CuO Cu + H2O △ 0 +2 0 +1 2e- 单线桥不能跨过等号 Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3CO2 高温 +2 0 +4 +3 6e- 练习 2H2O 2H2 ↑ + O2↑ 0 0 +1 -2 4e- 通电 注意事项： 1、单线桥箭头从失电子元素的原子指向得电子元素 的原子； 2、不需标明“得到”或“失去”的字样，只标明电 子转移数目； 3、箭头标明电子转移的方向。 用单线桥法和双线桥法分析下列反应的电子转移情况 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O △ Br2 + 2NaI== 2NaBr + I2 Br2 + SO2 + 2H2O== H2SO4+ 2HBr 2FeCl3 + 2KI== 2FeCl2 + I2+ 2KCl 练习：判断下列哪些反应是氧化还原反应 1 C+O2 CO2 2 CaO+H2O Ca(OH)2 3 CaCO3 CaO+CO2↑ 4 2H2O2 2H2O+O2↑ 5 Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu 6 BaCl2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaCl 点燃 高温 MnO2 $