第2第一节 共价键课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 共价键 元素 Na Cl H Cl C O 电负性       电负性差值 钠、氯通过得失电子形成离子键，为什么不是钠原子和氯原子共用形成共价键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 2.1 0.9 1 元素的电负性差值很大，不会形成共用电子对，而是形成离子键；元素的电负性差值不大的原子间形成的共价键。 回顾 知识 电负性 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 基础 知识 共价键 共价键 原子间通过共用电子对所形成的强烈相互作用 共价键的本质是原子之间形成共用电子对(或原子轨道的重叠)。自旋方向的未成对电子形成共用电子对。 （1）成键粒子：原子。 （2）成键实质：共用电子对。 （3）形成条件：一般由非金属元素的原子结合。 本质 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 思考与交流 H2、HCl、Cl2均通过共用电子对相结合，为什么难以形成H3、H2Cl、Cl3等分子？ 由于电子对的共用，H2、HCl、Cl2分子中，各原子核外电子达到饱和。不能再形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 H︰H 电子式 H︰Cl︰ ‥ ‥ ︰Cl︰Cl︰ ‥ ‥ ‥ ‥ —— 共价键具有饱和性。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 基础 知识 共价键 H2形成 1s1 1s1 原子轨道相关重叠 形成氢分子的共价键 H · ·H 原子轨道在两核间重叠，电子对出现核间的概率增大 核间好比架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起，形成了氢气分子。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 基础 知识 共价键 σ 键 s H · ·H 相互靠拢 s 相互重叠 s-s σ键 p s 相互靠拢 相互重叠 s-p σ键 相互靠拢 相互重叠 p-p σ键 ——头碰头的形式重叠。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 基础 知识 共价键 (1)以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 (2)形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强稳定性。 (3)以形成σ键的两原子核的连线为轴，任何一个原子均可以旋转，旋转时并不破坏σ键的结构。 σ 键特征 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 基础 知识 共价键 π 键 相互重叠 p-p π键 p 相互靠拢 ——肩并肩的形式重叠 p ——σ键、π键是共价键的两种基本形式。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 π 键特征 基础 知识 共价键 (1)每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核 构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜面对称。 (2)形成π键时电子云重叠程度比σ键小，π键不如σ键 牢固。特例：N2分子中的π键比σ键稳定。 (3)一般来说，共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键、两个π键构成。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 探究 （1）观察下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？ C2H6 C2H4 C2H2 σ键 π键 7 0 5 1 3 2 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 探究 （2）乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼? 乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个π键,π键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有π键,σ键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。 形成π键时电子云重叠程度比σ键小，σ键比π键牢固。 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 练习 1.正误判断 (1)形成共价键后体系的能量降低，趋于稳定( ) (2)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的( ) (3)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系( ) (4)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的( ) (5)原子轨道在空间都具有方向性( ) √ √ √ √ × 第二章 分子结构与性质 《物质结构与性质》 练习 2.下列说法正确的是( ) A.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键