3.2.1醇的性质与应用课件2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修3

第三章 烃的衍生物 第二节 醇 酚 第一课时 醇的结构与性质 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 1. 醇、酚的区别 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 ① ② ③ ④ ⑤ 属于醇的是： 属于酚的是： 2、饱和一元醇的命名 （2）编号 （1）选主链 （3）写名称 选含—OH的最长碳链为主链 从离—OH最近的一端起编号 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。） CH2OH 苯甲醇 CH2OH CH2OH 乙二醇 CH2OH CH2OH CHOH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） 3、醇的分类 1）根据羟基所连烃基的种类 2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇…… 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。 乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配制化妆品。 饱和一元醇：CnH2n＋1OH或CnH2n＋2O （1）低级饱和一元醇为无色中性液体，易溶于水，有特殊气味，随碳原子数的增加，其溶解性逐渐降低，气味变为无味。 （2）随碳原子的增加，醇的沸点增大；相同碳原子数羟基数目越多沸点越高。 （3）脂肪饱和醇的密度比水的密度小；同分异构体：支链越多，密度越小。 4、 醇的重要物理性质 6、饱和一元醇的通式 名称 相对分子质量 沸点/℃ 甲醇 32 64.7 乙烷 30 －88.6 乙醇 46 78.5 丙烷 44 －42.1 丙醇 60 97.2 丁烷 58 －0.5 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 醇的重要物性 H H O O H H H O C2H5 结论：相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高得多。因为醇分子间可以形成氢键。 含相同碳原子数不同、羟基数的醇的沸点比较 名称 分子中羟基数目 沸点/℃ 乙醇 1 78.5 乙二醇 2 197.3 1-丙醇 1 97.2 1，2-丙二醇 2 188 1，2，3-丙三醇 3 259 醇的重要物性 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 二、乙醇的结构 C2H6O H H H—C—C—O—H H H CH3CH2OH 或C2H5OH —OH（羟基） 分子式 结构式 结构简式 官能团 乙醇的物理性质： 无色透明有特殊香味的液体 密度比水小(20℃时密度为0.789g/ml) 易挥发（ 20℃时沸点为78.5℃） 能跟水以任意比互溶 能溶解多种有机物和无机物 工业酒精(95%) 无水酒精 加新制生石灰 再蒸馏 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ (1)乙醇与活泼金属反应反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2. 乙醇的化学性质 H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H 键断开 ① （可与前5种金属反应） 2CH3CH2OH＋Mg → (CH3CH2O)2Mg＋H2↑ 钠与乙醇 钠与水 钠与乙醚 钠的现象 声的现象 实验结论 浮、熔 有“嘶嘶”声 Na的密度小于水，熔点低。钠与水剧烈反应，放出大量热，生成氢气 沉在底部 无 Na的密度大于乙醇。钠与乙醇缓慢反应，放出氢气。 沉在底部 无 不反应 (2)氧化反应 ①燃烧 ②催化氧化 ③能被其它的强氧化剂氧化，直接氧化成乙酸。 如：使高锰酸钾溶液或使重铬酸钾溶液 注意：催化氧化 总: 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+2H2O Cu △ 2Cu + O2 2CuO 红色变为黑色 △ CH3CH2OH + CuO CH3CHO+Cu+H2O △ 乙 醛 反应过程： 醇催化氧化断键机理: ①-③位断键 ① ③ R2—C—O—H R1 H + O2 2 生成醛或酮 + 2H2 O —C=O R1 R2 2 Cu △ ② 氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应 还原反应：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应 知识拓展 叔醇(连接—OH的叔碳原子上没有H)，则不能去氢氧化。