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第3章 不同聚集状态的物质与性质 测试题
一、单选题(共15题)
1.下列有关微粒性质的排列顺序,正确的是
A.键角: B.热稳定性:HBr>HCI>HF
C.第一电离能:C<N<O D.熔点:单晶硅>碳化硅>金刚石
2.下列有关晶体的说法中一定正确的是( )
①原子晶体中只存在非极性共价键
②稀有气体形成的晶体属于原子晶体
③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积
⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键
⑦金属晶体和离子晶体都能导电
⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥⑧
3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是
A.1 mol该化合物中有1 mol Y B.1 mol该化合物中有1 mol Ba
C.1 mol该化合物中有7 mol O D.该化合物的化学式是YBa2Cu3O7
4.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。
下列有关说法错误的是
A.反应产物中有两种非极性分子
B.1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1:1
C.K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D.若K2S晶体的晶胞边长为anm,则该晶体的密度为g·cm-3
5.下列说法正确的是
A.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
B.金属离子的电荷越多、半径越小,金属晶体的熔点越低
C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,没有破坏分子间作用力
D.DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构,使遗传信息得以精准复制
6.C2O3是一种无色无味的气体,结构式如图所示,可溶于水生成草酸:。下列说法正确的是
A.甲酸与草酸互为同系物
B.C2O3是非极性分子
C.熔点:草酸>三氧化二碳>干冰
D.CO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同
7.单质不可能形成
A.离子晶体 B.原子晶体 C.分子晶体 D.金属晶体
8.下列关于金属键或金属的性质说法正确的是
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③、、的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性,金属中的电子在整个三维空间运动,属于整个金属
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
9.磷化硼(BP)有良好的透光性,用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示,下列有关说法正确的是
A.磷化硼晶体的熔点高、硬度大
B.B配位数是4,P的配位数是2
C.BP属于离子晶体
D.B的杂化方式为sp2,P的杂化方式为sp3
10.下列有关Cu及其化合物的叙述正确的是
A.1mol中含有σ键的数目为16mol
B.如图所示的晶胞中Cu原子的配位数为4
C.刻蚀Cu制印刷电路板,说明还原性Cu大于Fe
D.除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥
11.下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图:最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子,1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
④第四周期元素中,未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
⑦主族元素的电负性越大,其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下,都是σ键比π键强度大
⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体
⑩只要分子的空间结构为平面三角形,中心原子均为sp2杂化
⑪电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
A.4个 B.1个 C.2个 D.3个
12.在气体分析中,常用CuCl2的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量。某工艺通过如下流程制备氯化亚铜固体(已知CuCl容易被氧化):
下列说法正确的是
A.步骤①中可用稀硫酸代替稀盐酸
B.步骤②中SO2的作用是作为氧化剂
C.步骤③中用SO2水溶液洗涤比较有效
D.CuCl晶胞结构如图所示,每个氯离子周围与之距离最近的氯离子数目为4
13.下列说法不正确的是
A.X-射线衍射是最可靠的区分晶体和非晶体的方法
B.冠醚和金属离子的聚集体可以看成是一类超分子
C.纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分,两部分都是有序的
D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的