2023届高三化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮专题训练题：物质结构与性质 1．（2021·天津·校联考模拟预测）硅、锗(，熔点937℃)和镓()都是重要的半导体材料，在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、太阳能电池、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。锗与硅是同主族元素。 (1)硅的基态原子价层电子轨道表示式_______，镓的基态原子电子排布式_______。 (2)硅和锗与氯元素都能形成氯化物，沸点，解释原因。_______。 (3)镓()的同族元素，其气态单个分子的空间构型为_______，事实证明熔融态氯化铝可挥发出二聚分子，其结构如图所示，请在图上用“→”标出其配位键_______。和都是第3周期元素，在第3周期所有元素中，第一电离能比高的有_______种。 (4)自然界矿石中锗浓度非常低，因此从锗加工废料(含游离态锗)中回收锗是一种非常重要的方法。下面是一种提取锗的流程： ①溶液浸取含锗废料中的锗时发生反应的离子方程式为_______，为了加快溶液浸取含锗废料的速率可以采取的措施有_______。 ②操作1和操作2是_______。 ③的熔点为1086℃，利用氢气还原，每生成的放出的热量，该反应的热化学方程式为_______。 2．（2021·河南·统考一模）铬(Cr)是重要的过渡元素，用于制不锈钢、汽车零件和录像带等。回答下列问题： (1)铬位于元素周期表的第四周期，第_______族。Cr原子外围电子排布式为_______，它可以首先失去_______能级上的电子成为Cr+。 (2)铬铁尖晶石也叫铝铬铁矿，化学成分为Fe(Cr，Al)2O4，含Cr2O3 32%~38%，其中铁的存在用氧化物形式表示为_______。Fe和Cr的电负性分别为1.8和1.66，即Fe的金属性比Cr_______。 (3)Cr(CO)6是一种典型的羰基配合物。其配体为CO，已知CO的结构式是CO，分子中π键的数目为_______。已知形成Cr(CO)6时，Cr原子的杂化方式为d2sp3，根据原子轨道杂化规律，其杂化后形成的杂化轨道数为_______个，Cr(CO)6的分子立体构型为_______。 (4)金属铬晶体为体心立方晶胞(如图)，实验测得铬的密度ρ g·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA mol-1。则每个晶胞中含有的Cr原子个数为_______，铬原子的半径r=_______pm。 3．（2021·河北石家庄·石家庄市第二十七中学校考一模）金属钪()是一种柔软、银白色的过渡金属，其中一种由酸式氟化铵()和氧化钪及钙为原料的制备方法可用如图转化表示： 回答下列问题： (1)位于元素周期表的_______区；基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 (2)酸式氟化铵的组成元素中，电负性由大到小的顺序为_______：阳离子的空间构型为_______，中心原子的杂化方式与_______(填“相同”或“不相同)；中，不存在_______(填标号)。 A．离子键       B．键      C．键     D．氢键    E.配位键 (3)是离子晶体，其晶格能符合图中的循环。 ①的晶格能为_______； b1_______b2(填“>”或“<”)。 (4)的晶胞如图所示，其中的配位数为_______，的密度为.相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量数值为_______(列出计算式，设为阿伏加德罗常数的值)。 4．（2022·新疆乌鲁木齐·乌市一中校考一模）Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。请回答下列问题： (1)基态 Ni 原子的价电子排布式为_______。 (2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4 是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)实验室常用 KSCN 溶液或苯酚()检验。 ①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”) ②苯酚中碳原子杂化类型为_______。 (4)配位化合物中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。 (5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。 (6)已知 Ni可以形成多种氧化物，其中一种 NixO 晶体的晶胞结构为 NaCl 型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______g·cm-3(NA 表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。 5．（2021·广东·统考模拟预测）硒化亚铁纳米材料可用于肿