第六章 化学反应与能量 单元检测-2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 第六章单元检测 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分) 1.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是(　　)　　　　　　　　　　 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 2.下列说法正确的是 (　　) A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 D.化学反应速率的单位通常是g·L-1·s-1，也可以是kg·L-1·s-1 3.下列说法不正确的是(　　) A.原电池负极被氧化 B.任何化学反应都能设计成原电池 C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 4.氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是 (　　) A.2FeCl2+Cl2==2FeCl3 B.Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag C.Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O D.2H2+O2==2H2O 5.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 (　　) A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 C.2SO2+O22SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 6.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是 (　　) 7.下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　) A.在用H2和N2工业合成NH3时，降低温度 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C.K2SO4与BaCl2在溶液中反应时，增大压强 D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 8.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是(　　) A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化 9.化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　) A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成 B.铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低 C.图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能 D.图Ⅱ所示的反应为吸热反应 10.根据反应:2Ag++Cu==Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是 (　　) A.X可以是银或石墨 B.Y是硫酸铜溶液 C.电子从铜电极经外电路流向X电极 D.X极上的电极反应式为Ag++e-==Ag 11.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　) A.两步反应均为吸热反应 B.三种化合物中C最稳定 C.A与C的能量差为E4 D.AB的反应，反应条件一定要加热 12.下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 (　　) a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2 a极质量增加，b极放出无色气体 B 石墨 Fe KNO3 a极质量增加，b极放出无色气体 C Cu Fe CuSO4 a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 13.已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H原子和I原子形成1molHI分子时释放299kJ的能量。下列判断不正确的是(　　) A.I2分子比H2分子稳定 B.2molHI(g)发生分解反应吸收11kJ热量 C.HI与NaOH的反应属于放热反应 D.0.5molH2(g)与0.5molI2(g)完全反应释放出5.5kJ热量 14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是 (　　) A.化学方程式为2MN B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍 15.根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是 (　　) A.该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B.2mol氮原子结合生成