2023届高考化学备考一轮专题训练——化学反应原理综合题

2023届高考化学备考一轮专题训练——化学反应原理综合题 1．（2022·湖南长沙·校联考模拟预测）二氧化碳有效转化是“碳中和”的重要研究方向，在催化剂条件下可以生成重要的化工原料乙烯，反应为  。根据此项研究，回答下列问题： (1)在恒压密闭容器中，起始充入2mol和6mol发生反应，该反应在不同的温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①图中表示的体积分数随温度变化的曲线是______(填字母）。C点时，反应达到平衡的标志为______(填字母）。 a．    b．容器中气体的平均摩尔质量不再变化 c．混合气体的密度不再变化    d．不再变化 ②A、B、C三点对应的化学平衡常数为、、，则从大到小的排列顺序为______。 ③B点反应达到平衡后，的平衡转化率为______(计算结果保留一位小数），若平衡时总压为P，则平衡常数______(列出计算式，以分压表示，气体分压=总压×气体的物质的量分数）。 (2)其他条件相同，分别在X、Y两种催化剂作用下，将2mol和6mol充入体积为1L的密闭容器内，测得反应相同时间时的转化率与温度的关系如图。 使用催化剂X，当温度高于320℃时，的转化率逐渐下降，其原因是______。根据图像，______(填“能”或“不能”）计算280℃时该反应的平衡常数，其理由是____________。 2．（2022·北京丰台·北京市第十中学校考三模）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。 I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯： 已知：①     ②     ③     (1)_______。 (2)在密闭容器中充入体积比为的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示，下列说法正确的是_______。 A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温 B．生成乙烯的速率：可能小于 C．M点时的压强一定小于N点时的压强 D．平衡常数： II.工业用甲烷催化法制取乙烯：     ， ，时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图2所示。 (3)实验测得，，为速率常数，只与温度有关，T℃时与的比值为_______(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：_______(填“>”“=”或“＜”)。 III.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如图3所示。 (4)阴极电极反应式为：_______；电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体_______L(标准状况)。 3．（2022春·贵州六盘水·高三统考期末）和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 (1)内用表示该反应的化学反应速率为_______。 (2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_______。 A．升高温度     B．加入适宜的催化剂     C．缩小容器的体积 (3)能说明上述反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．的消耗速率与的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 (4)达到平衡时，的转化率为_______，此时混合气体中和的物质的量之比为_______。 (5)下图为甲醇燃料电池的简易装置，图中a电极为_______极(填“正”或“负”)；b电极的电极反应式为_______。 4．（2022春·贵州六盘水·高三统考期末）氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源。请回答下列问题： (1)与C在催化剂作用下制备乙炔，总反应式为：。 已知部分反应如下： I. II. III. _______；反应III在高温下能自发进行的原因_______。 (2)工业上与反应制取气态：。一定条件下，向密闭容器中充入和，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的和在下的的关系如图所示。 ①图中对应等压过程的曲线是_______(填“I”或“II”)，判断的理由是_______。 ②若a点容器的体积为1L，该反应的平衡常数K=_______。 ③a、b两点速率大小关系：_______(填“>”、“<”、“=”)。 (3)在航空领域也发挥着重要作用，我国的“天宫一号”中使用的氢氧燃料电池部分结构如图。 ①通入的电极为_______(填“正极”、“负极”) ②已知：金属镍能与酸反应；摩尔导电率越大，溶液的导电性越好。 时，无限稀释溶液中几种离子的无限稀释摩尔导电率