第2章 化学键 化学反应规律 测试题 2022-2023学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》测试题 一、单选题（共12题） 1．不能用勒夏特列原理来解释的选项是 A．氨水应密闭保存，放置在低温处 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色加深 D．饱和硫酸铜溶液投入CuSO4晶体，析出CuSO4•5H2O 2．下列叙述不正确的是 A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多 D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X 3．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。则下列说法正确的是 A．通常情况下，NO比N2稳定 B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO C．1molN2(g)和1molO2(g)反应吸收的能量为180kJ D．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 4．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．F-的结构示意图： C．NaAlO2的电离方程式NaAlO2= Na++Al3++2O2- D．明矾的化学式：KAl(SO4)2 5．大多数有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 A．全部通过非极性键结合 B．形成4对共用电子 C．通过2个单键结合 D．通过离子键和共价键结合 6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．第②、③步反应均释放能量 B．该反应进程中有二个过渡态 C．酸催化剂能同时降低正、逆反应的活化能 D．总反应速率由第①步反应决定 7．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 8．某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是 A． B． C． D． 9．下列化学用语中，表示正确的是 A．氯化氢的电子式： B．CH4的球棍模型： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构式：C2H6O 10．废旧电池最好的处理方法是 A．深埋入地下 B．丢弃 C．回收利用 D．烧掉 11．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A．BF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构 B．78gNa2O2晶体中所含离子数目为3NA C．18gH2O或D2O的质子数均为10NA D．34gH2O2含有极性键的数目为3NA 12．白磷与氧气在一定条件下可以发生如下反应：P4+3O2=P4O6。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P  198kJ/mol，P—O   360kJ/mol，O=O   498kJ/mol。 根据上图所示的分子结构和有关数据，计算该反应的能量变化，正确的是 A．释放1638kJ的能量 B．吸收1638kJ的能量 C．释放126kJ的能量 D．吸收126kJ的能量 二、非选择题（共10题） 13．某温度下，在2L恒容的密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答： (1)该反应的化学方程式可表示为_______________________________________________。 (2)反应起始至t min(设t＝5)，X的平均反应速率是________________。 (3)在t min时，该反应达到了____________状态，下列可判断反应已达到该状态的是________(填字母，下同)。 A．X、Y、Z的反应速率相等             B．X、Y的反应速率比为2∶3 C．混合气体的密度不变                  D．生成1molZ的同时生成2molX (4)从开始到t秒末X的转化率__________。 (5)用一定能使该反应的反应速率增大的措施有________。 A．其他条件不变，及时分离出产物        B．适当降低温度 C．其他条件不变，增大X的浓度       D．保持体积不变，充入Ar气使容器内压强增大 (6)在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g) 3C (g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是  __________ ①C的生成速率与C的分解速率相等； ②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B； ③B的浓度不再变化； ④混合气体总的物质的量不再发生变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3； ⑥混合气体的密度不再变化。 14．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变